Question

【题目】298 K时，分别向体积、浓度均为20 mL 0.1 mol·L1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。(注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比)下列说法正确的是

A．298K 时，0.1 mol·L1 HX 溶液中HX的电离度为1%

B．V=10 mL时，同时微热溶液(忽略体积变化)，逐渐增大

C．V=20 mL 时，HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

D．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂

Answer 1

【答案】B

【解析】本题考查弱电解质的电离平衡。A．298 K时浓度为0.1 mol·L1的HX溶液pH=4，c(H+)=104 mol/L，HX的电离度为=0.1%，不正确；B．298 K时浓度为0.1 mol·L1的HY溶液pH=1，说明HY是强酸，V=10 mL时，分别得到等浓度的NaX和HX、NaY和HY，X水解、HX的电离随温度升高而增大，Y不水解、HY完全电离，微热溶液，c(X)增大，c(Y)不变，逐渐增大，正确；C．V=20 mL时，HX曲线对应的溶液是NaX，X水解使溶液呈碱性，c(Na+)>c(X)> c(OH)> c(H+)，错误；D．甲基橙变色范围 pH3.1~4.4 由红色变为黄色， HX曲线滴定终点时溶液呈碱性，pH>7，误差较大，错误。故选B。