题目内容
【题目】如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与加入的NaOH的物质的量之间的关系曲线。
请回答下列问题：
(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。
(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。
(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
【答案】(1)13
(2)Al(OH)3+OH===
+2H2O
(3)生成白色沉淀
(4)
【解析】(1)A点沉淀达到最大，OA段发生离子反应方程式为：Al3++3OH===Al(OH)3↓，两者物质的量之比为1∶3。
(2)氢氧化铝属于两性氢氧化物，因此AB段发生离子反应方程式为：Al(OH)3+OH===
+2H2O。
(3)B中溶质为NaAlO2，通入二氧化碳发生反应：2
+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+
，因此有白色沉淀产生。
(4)Al3+得OH的能力强于
，因此先发生Al3++OH===Al(OH)3↓，生成最大沉淀时，消耗NaOH的体积为60 mL，然后发生
+OH===NH3·H2O，此时沉淀的质量不变，此阶段消耗的NaOH的体积为20 mL，最后发生的是Al(OH)3+OH===
+2H2O，此时消耗的NaOH的体积为20 mL，因此图像如答案所示。
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