题目内容
【题目】用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．样品中含有少量Na2O杂质(已知Na2O+H2O===2NaOH)
C．容量瓶使用前未干燥
D．定容时仰视容量瓶刻度线
【答案】B
【解析】样品中含有少量Na2O杂质，则Na2O溶于水后生成NaOH使溶质的物质的量偏多，所以会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏高。
【题目】甲乙两同学分別对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。
（1）甲用下图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置己略去）。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4
①A中反应的化学方程式是______________________。
②为探究SO2在D中所发生反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。
（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质进行探究。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊 |
2 | 取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊 |
3 | 取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大重白色沉淀 |
①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：____________________。
②由实验1、2、3对比，可以得到推论：____________________。
③乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 取_______固体混合物，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊 |
i.实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；
ii实验1和4对比，乙获得推论：_____________________。
④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加_________（填字母序号）
a. 2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
b. 2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀
c. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀
d. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀