A.K2CO3的溶解度大于KNO3

B.乙代表K2CO3的溶解度曲线

C.t应在50℃~60℃之间

D.40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3

（1）生成二氧化碳的质量为多少g。

（2）样品中碳酸钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（实验过程与分析）

（1）实验一的现象：___________。

（2）实验二的现象：__________。

（实验反思与拓展）

（3）实验一中发生反应的化学方程式: _____。

（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由____色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为__________。

（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢? （本实验中忽略CO2溶于水）

①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到_________现象时，说明两者发生了化学反应。

②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入____溶液，当观察到_____现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。

（1）写出标号②仪器的名称: ___。

（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置______，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进_______，该反应的化学方程式为_________。

（3）用图F装置可以收集和干燥氧气，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b"）端进入，若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装_____（填试剂的名称）来干燥氧气。

（4）某同学从上述装置图中选用适当的装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是___（填字母），该反应的化学方程式是__。检验二氧化碳气体收集满的方法是_________。若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是__________。

（1）A实验中玻璃棒的作用是______。

（2）B实验中观察到的现象是_______。

（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_________时，停止加热。

（4）D实验中酒精灯加网罩的作用是______。

（1）________。

（2）______。

（3）_____（写一条即可）。

（1）G的化学式为______。

（2）反应③的实验现象_____。

（3）写出①的化学方程式________。

（4）化学反应②的基本反应类型是_____。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为___。

（2）当乙中混有少量的甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶"）的方法提纯乙。

（3）将t2℃时90 g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g。

（4）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为____。

（1）我国南海蕴藏着丰富的“可燃冰”能源，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，可燃冰属于_____能源（填“可再生”或“不可再生”）。

（2）PM2.5是我国测定空气质量的重要指标，下列措施中能降低空气中PM2.5含量的是___（填字母）。

A 化工厂加高烟囱 B 禁止焚烧秸秆 C 植树造林

（3）酸雨也是重要的环境问题之一。酸雨的pH___5.6 （填“>”、“<”或“="），形成酸雨的主要物质是含硫煤燃烧所产生的______气体（填化学式）。