题目内容

【题目】水是实验室中常用的物质,请说出下列实验中水的作用。

1________

2______

3_____(写一条即可)。

【答案】吸收有毒的生成物二氧化硫 防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂 提供热量,使温度达到可燃物的着火点

【解析】

1)硫在氧气中燃烧会生成有毒的大气污染物二氧化硫,而水可以吸收有毒的二氧化硫气体,防治污染空气。故答案为:吸收有毒的生成物二氧化硫;

2)铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。在燃烧的过程中,生成的高温熔融物会溅落至瓶底,若没有水,则高温熔融物直接溅落到瓶底,会使玻璃仪器炸裂。故答案为:防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂;

3)水的温度约为80℃,则铜片上的白磷温度达到着火点会燃烧,而红磷由于温度没有达到着火点,则不会燃烧。水中的白磷虽然温度达到了着火点,但是由于没有接触氧气,也不会燃烧。所以水的作用是提供热量,使温度达到可燃物的着火点。故答案为:提供热量,使温度达到可燃物的着火点。

练习册系列答案
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【题目】碳酸钠俗称纯碱或苏打,在生活、生产和实验硏究中均有广泛应用。

(配制溶液)配制溶质质量分数分別为1%2%4%Na2CO3溶液

1)若配制50g溶质质量分数为4%Na2CO3溶液,下列操作正确的是______(填字母)。

a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体

b.选用50mL量筒量取所需体积的水

c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶,将配好的溶液装瓶并贴标签

2)分别测定25℃时,上述3种溶液的pH,记录数据如下:

实验编号

溶质质量分数

1%

2%

4%

溶液pH

11.62

11.76

11.90

分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是________

(制备物质)用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3

(已知溶液pH大于8.8时,Fe2+完全生成FeOH2沉淀)

3)在烧杯中制备FeCO3沉淀时,应选用的加料方式是______(填字母)。

a.FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中

b.Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中

c.FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

4)潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质,反应如下:,则X的化学式为___________

(标定浓度)标定待测盐酸的溶质质量分数

5)将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重,准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解,滴入待测盐酸,当两者恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g·mL-1,反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2)。

①列式计算待测盐酸的溶质质量分数_____(结果用百分数表示,保留两位小数)。

②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥,则测出盐酸的溶质质量分数将_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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