A.AB.BC.CD.D

（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生__________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式____________。

（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：

（提出问题）氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？

（做出猜想）猜想一：Na2CO3

猜想二：___________（写化学式）

（进行讨论）甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是_______。

（设计实验）请你验证猜想二成立，并完成实验报。

（1）写出标有① ②序号的仪器名称：①______，②_______。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，发生装置是_____，检验二氧化碳应选用的装置是___，该装置内发生反应的化学方程式为_____________。

（3）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置→__→___（选填装置字母序号）。

回答下列问题：

（1）生铁属于____材料（填“合金”或“金属”）。“高炉气体”中的_____（填化学式）会导致酸雨。

（2）“煅烧”时：

①生成CO的反应之一为，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理____________________。

（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中____、___等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是____（填标号）。

A 涂油、喷漆 B 镀耐腐蚀的铬层

C 用盐水清洗 D 久置于酸性环境

（1）t2℃时，乙物质的溶解度是________ ；

（2）t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_________；

（3）t2 ℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为______（填最简整数比）。

（4）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在___℃；

（5）欲将t3℃甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法_____________；

（6）将t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液质量的大小关系是____________。

（1）3个二氧化硫分子：____。

（2）保持氩气化学性质的最小粒子____。

（3）空气中含量最多的气体：____。

（4）标出氧化铁中铁元素的化合价：____。

（5）13号元素原子的结构示意图：______。

（6）2个硝酸根离子：____。

（7）SO2中“2”的意义________________。

（1）生成的二氧化碳的质量为_____g；

（2）所得溶液中NaCl的质量分数_____（写出计算步骤）。

（1）A的化学式为______；A与C的反应属于______反应（填基本反应类型）。

（2）写出下列反应或转化的化学方程式：

B与C反应：__________，D转化为E：_____________________。

（3）写出F的一种用途：__________________。

A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液

B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

D. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质

A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30

B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%

C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液

D．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g