（1）用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为____________________。

（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是______________________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1 ⑤所示，游码标尺示数见图2，则需要量取水的体积是____________（水的密度为1 g/mL）。

（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为_____；

（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是_____（填化学式）；

（3）上述反应的化学方程式为_______________________。

已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4

①过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________；

②过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______；

③过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是_____________________；

④A～F中含铁元素的有________（填序号）。

（1）铍原子结构示意图为_____（填序号）。

（2）上述四个结构示意图中，属于同种元素的是_____（填序号，下同），在化学反应中易得到电子的是_________。

（3）在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为______。

（1）下列含碳元素的物质：①碳酸钠 ②甲烷 ③一氧化碳 ④碳酸，属于有机物的是_____（填序号，下同），汽水中含有的一种酸是________。

（2）倡导“低碳”生活，主要是为了减少_______的排放量，请写出一例符合这一主题的做法_________________________。

（3）甲烷可以做燃料，它在空气中燃烧的化学方程式是___________________。

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B. a点所示溶液中，溶质只有NaCl

C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

D. 向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

A. 用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多时pH情况

B. 向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

C. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出

A.CrO3中铬元素的化合价为+6

B.CrO3属于纯净物

C.C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1

D.C2H5OH的相对分子质量为46

A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）

C．将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c

D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

（1）A图中试管口若不朝下，实验时会导致______。

（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是______。

（3）若用G装置采用排空法收集二氧化碳，二氧化碳应从______端进入。（选“a”或“b”）

（4）C装置与B装置相比，其主要优点是______。