根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是

A. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气

B. 反应中含氢元素的化合物有三种

C. 反应前后碳元素的化合价没有发生变化

D. 反应中甲和丁的质量之比为8∶3

（1）a点溶液中大量存在的离子有______________。

（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__________。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

（1）t1℃时，将4.0 g甲物质放入10 g水中充分溶解得到________g溶液。

（2）若固体乙中混有少量固体甲，则提纯乙的方法是：溶解、_________、过滤。

（3）将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1 ℃时，丙溶液溶质质量分数_________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（1）该反应中单质的化学式为_________；该反应中氧化物有_________种。

（2）该反应的化学方程式为_________，两种反应物的质量比为_________。

（1）写出Cl2与H2O反应的化学方程式：_________。

（2）若用Cl2消毒过的自来水配制10%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是________(填序号)。

A稀盐酸 B烧碱溶液 C稀硫酸 D硝酸钾溶液

（1）仪器m的名称是_________，图A中发生反应的化学方程式为_________。

（2）若要图B中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是______（填序号）。

A．空气 b．氧气 c．氢气

（3）往图C中的试管通入CO2，当出现_________现象，表明石灰水的溶质刚好完全沉淀。

（4）向图D中的塑料软瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，可观察到瓶子变瘪。若使塑料软瓶恢复原状，可用注射器向瓶中注入过量的_________（填试剂名称）充分反应即可，反应完成后瓶中溶液的溶质是_________（填化学式）。

（1）B中的溶质是 （填化学式）

（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ；

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 ；

A．丁一定是化合物

B．乙可能是这个反应的催化剂

C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1

D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

（1）实验前需要检验装置的气密性，写出检验该装置气密性的方法：______________。

（2）写出白磷燃烧的化学方程式：__________________________。

（3）对比步骤②和③可知，可燃物燃烧条件之一是___________________，若把60℃的水换成20℃的水，重复实验步骤②和③，对比两次实验现象，还可以得出可燃物燃烧需要满足的条件是_______________。

（4）步骤④中瓶内液面上升，原因是____________________。

（实验拓展）用仪器测定白磷燃烧时集气瓶内氧气体积分数的变化，结果如图2所示[横坐标为反应时间（s），纵坐标为密闭容器中氧气的体积分数（%）]。

（5）通过分析数据，你对燃烧需要氧气有什么新的认识：___________________。

（6）分析图2中曲线变化趋势可知，在___________________（填字母）点时白磷全部熄灭。请解释曲线AB段、BC段、CD段的变化原因：

AB段：____________________________________________。

BC段：____________________________________________。

CD段：____________________________________________。

（1）设备1的作用是_________________，利用的原理是_________________。

（2）设备2中加入的煤要提前进行粉碎，目的是___________________。设备2中主要发生反应的化学方程式为__________________________________。

（3）在液化处理以CO2为主的烟气时，SO2也被液化回收，这样又可以缓解____的环境问题。

（4）回收的二氧化碳可用于_________________________（写一点即可）。