A元素观:金刚石和石墨均是由碳元素组成的

B分类观:从结构上看，和都属于金属元素

C变化观:一氧化碳可转化成二氧化碳，但二氧化碳不可转化成一氧化碳

D微粒观:水是由____________构成的

A.所取的鸡蛋壳样品的质量为125g

B.当滴入150g稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应

C.反应完全后产生二氧化碳的质量为9.9g

D.该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%

A.x的值为8

B.b. c原子的化学性质相似

C.a. b元素在同一族

D.b原子容易得到一个电子可形成离子F1-

（研究一）实验室模拟炼铁（装置如下图）。

己知：B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。请回答下列问题：

（1）实验过程中A处玻璃管中的实验现象：________。

（2）写出B处反应的化学方程式：________。

（3）实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：________（填序号）。

A点燃A处酒精喷灯

B通入CO

C停止通入CO

D熄灭酒精喷灯

（4）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有_________（填序号）。

A收集一氧化碳

B吸收二氧化碳

C检验二氧化碳

（5）己知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如下图所示：

根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式_________。

（研究二）工业炼铁（装置如下图）

（1）焦炭是炼铁的重要原料之一，其作用有___________。

（2）炼铁高炉内发生的主要化学反应①的化学方程式为____________。

（3）“高炉气体”中除二氧化碳外，体积含量最多的气体是___________。

（4）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，某兴趣小组取用10g生铁样品，把100g稀硫酸分四次加入样品中（假设样品中除单质铁外，其他成份不与硫酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

①从以上数据可知，第_________次生铁样品中的单质铁已完全反应。

②生铁样品中单质铁的质量分数=__________。

③所用稀硫酸的H2SO4质量分数。（列式计算）_______

（1）实验A得出蜡烛中含有氢元素的理论依据是____________。

（2）实验B观察到的实验现象是___________。

（3）导致实验C测定结果偏小的因素有_______。（任写一条）

（4）实验D__________（填你“能”或“不能”）达到实验目的。

（5）实验E中发生反应的化学方程式为______。

（6）实验F得出“水是铁生锈条件之一”这一结论，依据的实验现象是______。

（1）用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为_______，该装置需要改进的是_____。

（2）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为_______。用装置G收集氧气，判断氧气已集满的依据是_______。

（3）实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为________，用D制取二氧化碳与B相比具有的优点是_________。

①用锤子砸“金”，样品粉碎；

②加入稀硫酸：“金”没有现象，“铜”和“银”有大量气泡产生；

（1）根据以上探究，确定“金“是假的理由有_______。

（2）推测”银”可能是锌，依据是_____。

（3）经实验分析“铜”是“黄铜”，“黄铜”是铜和锌的合金，如下图所示，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金且有的性质是_______。

（1）自然界中的水都不是纯水，生活中降低水的硬度常用的方法是_______。

（2）下列物质加入水中能形成无色溶液的是_______。（填序号）

A植物油 B蔗糖 C粉笔灰 D硫酸铜

（3）下图是水通电分解的示意图。

在实验过程中，试管a中产生的气体是______，实验时向水中加少量稀硫酸的目的是_____。

（1）铜在空气中加热：_______，该实验观察到的实验现象是_______。

（2）丙烷（C3H8）在空气中完全燃烧：_______，与不完全燃烧相比，燃料发生完全燃烧的优点有_______。

A.t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态

B.采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液

C.甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

D.t2℃时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等