A.20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B.40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

C.甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质

D.60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量分数为80%

A.碳纳米泡沫是一种化合物B.碳纳米泡沫和碳纳米管是碳的不同种单质

C.碳纳米泡沫完全燃烧的产物是二氧化碳D.碳纳米泡沫在一定条件下可以置换氧化铜

（1）（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是_____________（查阅资料）CaCl2溶液显中性

（提出问题）实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

（2）（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有_____________；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

（3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_______________

（4）（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

（5）（评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_______________________________

（6）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______________

（7）若用200克稀盐酸和12克石灰石（杂质不溶于水也不溶于酸）反应制取二氧化碳气体为4.4克，则该石灰石中CaCO3质量分数是多少？________________________

（1）发生装置选择时需要考虑的因素是__________________________________________________

（2）C装置中浓硫酸的作用是_________________________________

（3）若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接______、_______接______、______接_______

（1） ▲ ℃时，甲和乙的溶解度相等；

（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ▲ ，该溶液是 ▲ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是： m(甲) ▲ m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。

【题目】选择下列适当的物质填空选填序号：

A 稀硫酸 B 浓硫酸　　C 氢氧化钠　 D 氯化钠 E 熟石灰

（1）实验中能干燥二氧化碳气体的物质是______；

（2）能除油污，可做炉具清洁剂的是______；

（3）用来改良酸性土壤的是______；

（4）撒在公路上用于消除积雪的是_____

（1）则A与B反应的化学方程式为_________________________________________；

（2）Fe与D的溶液反应时可观察到的实验现象为________________________；

（3）图中有关反应中有蓝色沉淀生成的化学方程式为___________________________。

A.铁、铝、镁B.铁、铜、铝C.锌、镁、铁D.铝、碳、镁

【题目】化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2， 可用以下方式处理。方式一:，方式二:。试计算:

（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______________________。

（2）若用方式一处理19. 2tSO2，可得到多少硫酸钙_______________?

（3）若用方式二处理19.2吨 SO2, 刚好用去176t 一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数______________________(最终结果精确到0. 1%)。

Ⅰ.氧气的制备

（1）写出图中有标号仪器的名称a__________________，b___________________。

（2）用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式:___________________，

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____________________， 反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰____________________(填 “能”或“不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。

Ⅱ .氧气的收集

（1）装置C、D、E、F在实验室不能用来收集氧气的是____________________(填字母编号)。

[实验一]用D装置收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验三次。

[实验二]用D装置收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40 秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验三次。

[实验三]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验三次。

实验数据:

数据分析:

（2）由实验1、 2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是___________________，

（3）不考虑操作及药品因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是____________________。

Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧

做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，同学们对铁燃烧时溅落下来的黑色物质产生了疑问。

[问题一]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁?

[查阅资料1]①氧化亚铁极易被氧化为氧化铁，因此自然界中铁的氧化物主要有氧化铁和四氧化三铁两种:②氧化铁为红棕色固体，不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引;③铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生。

[实验探究]将铁丝燃烧后得到的黑色物质冷却，然后研碎，________________________，说明溅落下来的黑色物质中含有铁。

[问题二]铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢?

[查阅资料2]

①氧化铁和四氧化三铁分解温度见下表:

②氧化铁高温分解成四氧化三铁。

[理论讨论]根据上述探究及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在___________________________，之间，此温度范围氧化铁已分解。

[拓展延伸]

（1）氧化铁高温分解可生成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式____________________________，

（2）有些食品包装盒内放有少量黑色的氧化亚铁，若粉末的颜色___________________________，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理。