（1）写出上述反应的化学方程式为_____。

（2）甲、乙小组设计如下实验设计方案。

最终实验得到的结果如图2所示，回答下列问题:

①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是_____;

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下，H2O2在_____（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。

（3）下列有关H2O2溶液，说法中不正确的是（____）

A H2O2溶液是混合物

B 5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3%

C 二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂

D H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1

（4）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，再称量其质量为110.0g。请回答下列问题:

①生成的氧气为_____g;蒸干烧杯内液体，所得固体物质为_____g。

②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_____（要有计算过程，结果精确到0.1%）

（1）写出有标号仪器的名称:①_____;②_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，应选择的发生和收集装置是_____，若用装置G收集氧气则气体应从_____（填“a”或“b”）通入。实验室也可用氯酸钾制取氧气，其反应的理论产氧率为_____[产氧率=，结果精确到0.1%]

（3）装置C与D组合，可制取的气体二氧化碳反应的化学方程式为:_____;装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_____。

（4）实验室用加热氯化按和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是_____。

（5）已知:一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。

①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为_____。

②实验室收集少量NO的装置可用_____（填字母）。

（1）一氧化碳在空气中燃烧:_____，该反应是_____（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）铝和稀盐酸制取氢气:_____。

（3）“曾青得铁则化为铜”表示的反应:_____，溶液由蓝色变为_____色。

（4）酒精（C2H6O）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳与水:_____。

（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是_____（填“相同”或“下半部分高”）。

（2）用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液_____g。

（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的_____相同。

（4）事实证明，CaCl2溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有_____;若某CaC12溶液中的C1一为a个，则应对的Ca2+为_____个。

A.红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落

B.在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

D.仍用本装置，只把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确测定空气里氧气的含量

A.铜丝在火焰上灼烧，灼烧后“铜丝”的质量增加

B.一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变

C.16g CH4完全燃烧生成16g CO2

D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素

【题目】工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100g CaCO3样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是

A.反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体

B.生成物中CaO的质量是42g

C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%

D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4

（1）气化炉中生成的单质是_____。

（2）在气化炉中，煤炭中的碳发生了多个反应。

① 碳与氧气生成CO2反应的基本反应类型为_____。

② 碳与水反应生成了CO，同时还有一种产物是_____。

（3）经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价发生改变的元素有_____。

（4）合成天然气中的氢元素来自于原料中的_____。

（1）实验室用A制取氧气，反应的化学方程式是_____，还需补充的仪器是_____。

（2）实验室用B制取二氧化碳，装置中要改正的是_____。

（3）将上述实验收集的一瓶气体倒扣在燃着的蜡烛上（如图C所示），观察到蜡烛火焰更加明亮，一段时间后逐渐熄灭，则集气瓶中原有的气体是_____。

（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式为 ，乙中的现象为 。

（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示，

① 若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的物质是 ，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 ；

② 若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是 。

a． R > Ag b． R > Cu c．R > Zn d．R < H