A.打开a，试管I中产生气泡，试管II中无现象

B.打开a，液体从试管II流向试管I

C.关闭a，无法使试管I中反应停止

D.先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了

A.化学反应前后原子的种类不变

B.反应物和生成物中共有二种单质

C.该反应中，生成物C与D的物质的量之比为1:3

D.反应体系中，物质B与C的质量比为8:7

A.甲一定是一氧化碳B.乙一定不是二氧化碳

C.丙可能是碳或氧气D.丁可能是碳或二氧化碳

A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变

B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等

D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大

A.两个氮分子：2NB.铜元素的化合价为+2价：Cu2+

C.3个二氧化碳分子：3CO2D.碳酸钠的化学式：NaCO3

(1)完全反应后生成的CO2的质量是________g。

(2)计算样品中碳酸钠的质量分数。(写 出计算过程)______.

(3)18s末烧杯内氯化钠的质量是_________g。

[提出问题]黄色固体是什么呢?

[查阅资料]①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

[做出猜想]黄色固体是Mg3N2。

[实验探究]请设计实验,验证猜想。

[反思与交流](1)Mg3N2中氮元素的化合价为________。

(2)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,其原因是_______。

(3)写出镁粉在氮气中燃烧的化学方程式_______。

(4)镁粉还可以在CO2中燃烧,反应生成一种白色氧化物和一.种黑色固体,写出该反应的化学方程式:________。

(1)在煤和水蒸气反应前先将煤粉碎的目的是_________；

(2)上述流程中,CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式是CO2+2NH3CO(NH2)2+X，其中X的化学式为__________；

(3)写出上述流程中在一定 条件下合成NH3的化学方程式:________；

(4)上述流程中可以循环利用的物质有_________；

A硝化甘油中含有氧分子

B硝化甘油由20个原子构成

C硝化甘油由四种元素组成

D硝化甘油中____________元素质量分数最小

A镍原子中子数为28

B镍原子核外电子数为28

C镍元素的相对原子质量为58.69g

Dx值为___________