题目内容
【题目】某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质。称取该样品25g,加人盛有足量稀盐酸的烧杯中,反应结束后气体完全逸出。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。请计算:
(1)完全反应后生成的CO2的质量是________g。
(2)计算样品中碳酸钠的质量分数。(写 出计算过程)______.
(3)18s末烧杯内氯化钠的质量是_________g。
【答案】8.8 84.8% 27.2
【解析】
(1)由图象和质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为:158.8g-150.0g=8.8g;
(2)设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
x=21.2g,
y=23.4g,
25g样品中碳酸钠的质量分数为:×100%=84.8%;
(3)18s末碳酸钠已经完全反应,烧杯中含有生成的氯化钠和原有的氯化钠两部分,质量是23.4g+(25g-21.2g)=27.2g。
【题目】某混合气体可能含有二氧化碳、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种。甲、乙、丙三组同学为验证其组成,用下图装置进行实验,并记录现象如下:(夹持仪器已省略,假设气体均吸收完全)。
结论 | 甲组 | 乙组 | 丙组 |
含有 CO、H2O(气) | 含有 CO、CO2、H2O(气) | 一定有 CO、H2O(气)可能 CO2 |
①写出装置D 中溶液变浑浊的化学方程式________。
②由三组结论可以发现,同学们对混合气体中是否存在二氧化碳引起争议,为了确定二氧化碳是否存在, 应该在__________(选填“A”“B”或“C”)装置之前连接一个装有澄清石灰水的多功能瓶 E。改进后,整个实验过程中有多处现象都可以证明 CO 存在,这些现象分别是_________。
③C 装置的作用是防止反应结束后液体倒流。a、b 导气管在试剂瓶内正确位置是______________。