（1）请写出甲物质的化学式_____，画出丁物质的微观示意图_____。

（2）保持丙物质化学性质的微粒是_____（用文字写出），

（3）四种物质中属于氧化物的是_____。（填“甲、乙、丙、丁”）

（1）“花瓣”上的物质从物质类别上看，都属于__________。

（2）每一片“花瓣”上的物质都能与“花心”中的物质甲发生化学反应，其中C与甲的反应属于__________（填“化合反应”或“分解反应”）。反应的现象是_________，同时放出大量的热。

（3）写出Fe与甲反应的化学方程式______________ ，Fe还可以与CuSO4溶液发生反应，其化学方程式为_____ 。

（4）物质甲与S反应后生成________（写化学式），S的原子结构示意图为___________________。

A. 图2、图3都属于锶元素 B. 图3所表示粒子的化学符号是Sr

C. 锶原子的中子数为38 D. 锶原子的相对原子质量是87.62g

A.实验时红磷一定要过量

B.该实验证明氧气体积约占空气总体积的1/5

C.实验中红磷可以用硫代替

D.红磷燃烧火焰熄灭并冷却至室温后才能打开弹簧夹

（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响 H2O2 生成 O2 的反应速率。

（实验过程）实验装置如图。

（实验操作）检查装置的气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶逸出的气体。

（实验记录）

充分反应后，将实验Ⅱ中剩余物质里的 MnO2提取的方法是_____。

（实验结论）该探究过程得出的结论是_____。

（反思评价）H2O2 在常温加入 MnO2 后反应速率加快。小敏同学提出，为了更好地证明 MnO2 对 H2O2 生成O2反应速率的影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为_____。

（实验拓展）小敏同学发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。造成这种结果的可能原因是_____。

①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C可与B进一步反应生成 D。②M+B→G。③D+L→F+G。④C+K→D+E。⑤D+G→B+H（此反应是自然界中获得 B 的主要反应）。试回答下列问题：

（1）B 的化学式为_____。

（2）C+K→D+E 的化学方程式为_____。

（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，该反应的化学方程式为_____。

（2）小明又设计了如下图 B 所示的改进装置，其优点是_____（只须写一点）。从理论上分析，玻璃管内液面最终将上升至_____处（填“1”、“2”、“3”或“4”）， 但实测结果液面往往偏低，其原因可能是_____（只须写一条）。

（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你可以选择的仪器是_____（填序号，包括发生装置和收集装置），反应化学方程式为_____。

（2）若补充一种仪器_____（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气， 反应的化学方程式为_____。

（1）从上图获取的信息中正确的是_____（填字母代号）。

A 该过程为物理变化 B 液氮沸点比液氧高 C 氧气是由氧分子构成

（2）下图是氢气燃烧的示意图，用微粒的观点回答下列问题：

Ⅰ、该反应的微观过程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示_____。

Ⅱ、从上述反应的微观示意图中你还可以获得的信息是_____。

（提出问题）氧化铁是否比二氧化锰催化效果更好？

（设计实验）小宇以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

（结论与反思）

（1）若t1________t2（选填“>”、“=”或“<”），说明氧化铁能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铁是氯酸钾分解反应的催化剂，还需探究反应前后氧化铁的________和________不变。

（2）若t2>t3，说明氧化铁对氯酸钾分解的催化效果比二氧化锰________（填“强”或“弱”）。

（3）写出实验④所涉及反应的化学方程式__________________。

（4）实验④中MnO2的质量x为________g，若t3 > t4，则化学反应速率与温度的关系是______________。

（5）氯酸钾的分解速率可能还与_____________________因素有关，需设计实验进一步证明。