（1）仪器X的名称是______________；加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气极易溶于水，密度小于空气，则制取氨气应选用的一套装置为___________（填字母代号）。

（2）若选择A、F组合一套装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式_______________；实验结束时应先将导管移出水面后熄灭酒精灯，其原因是________________？

（3）实验室可选择E装置收集二氧化碳，验满的方法是________________，B和C装置均可制取二氧化碳，与B相比较，C的主要优点是________________？

（4）若用如图装置采用排水法收集氢气，请将方框内的导管补画完整________________。

（5）现称取6g石灰石样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为103.8g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量________________。

（1）若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质。则甲生成乙的化学方程式为____________________；保持乙化学性质的最小粒子为____________（填名称）。

（2）若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，甲和丙都是单质。则乙转化为丙的化学方程式为________________；甲和丙反应时的现象是__________________。

（1）利用甲图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由________________。

（2）将甲图所示装置改为乙图后，可以验证质量守恒定律。推测其中氢氧化钠溶液的作用是________________？

（1）反应前后化合价发生改变的元素是__________________

（2）请在答题卡框内画出 D 的微观结构图像。__________

（3）该反应的化学方程式是__________。

（1）图中x=_____________；该元素与锌元素形成物质的化学式为____________。

（2）下图表示的微粒中，具有相似化学性质的微粒是___________（填粒子符号）。

A.X中一定含有三种元素

B.该反应消耗氧气的质量为48g

C.X可能的化学式是CH3O

D.X中C、H两种元素的质量比为4：1

A.红磷在密闭容器中燃烧

B.加热一定质量的高锰酸钾

C.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物

D.完全分解筹质量的过氧化氢

A.实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟

B.必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数

C.若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到12mL刻度处

D.若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在8mL刻度处

A.铟是金属元素

B.铟原子中有49个中子

C.相对原子质量是114.8

D.与其它八种元素的根本区别是质子数不同

（1）b点时溶液中溶质的化学式为 。

（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。

（3）求m的值。（写出计算过程）