Question

【题目】取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。

（1）b点时溶液中溶质的化学式为 。

（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。

（3）求m的值。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）H2SO4、FeSO4；（2）2.6g；（3）2.0g

【解析】

（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反应，b点时铁恰好和稀硫酸反应，硫酸过量，溶液中溶质为硫酸和硫酸亚铁，化学式为：H2SO4、FeSO4；

（2）铜不和稀硫酸反应，剩余1.6g固体为铜，则原粉状混合物中铁粉的质量为：4.2g-1.6g=2.6g；

（3）滤渣是铜，洗涤、烘干、灼烧后生成氧化铜，m为生成氧化铜的质量；

解得：m=2.0g。