请根据要求回答下列问题：

（1）若补充一种仪器_____________，并补充一种药品_________________，再利用上述部分实验 用品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为_______________；

（2）利用上述仪器和药品还能制取二氧化碳，则选择的仪器为______________（填序号）发生反应的化学方程式为______________；检验二氧化碳时观察到的现象是______________；若在检验二氧化碳时，虽然锥形瓶内固体表面有气泡产生，但没有观察到右侧液面下导管口有气泡冒出，你认为此时锥形瓶内的气压____________________外界大气压。

A.20℃时，甲、乙的溶液中，溶质的质量分数一定相同

B.30℃时，100g 甲的饱和溶液中含有溶质 25g

C.若甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D.将 30℃时等质量甲、乙的饱和溶液降温至 20℃时，所得的甲、乙溶液中溶剂质量相等

A.该物质是由 3 种元素组成的有机化合物

B.该化合物可能具有特殊香味

C.该化合物的分子中含有 9 个碳原子 10 个氢原子 3 个氧原子

D.该化合物的一个分子中含有88 个电子

A.“长征五号 B”首飞成功，彰显了我国科技力量的日益强大

B.发动机低温重载涡轮泵所用的轴承是陶瓷制造的，陶瓷属于金属材料

C.火箭表面所用的材料应具有强度高、熔点高、密度相对较小等优点

D.“长五 B”所用的氢氧燃料发动机，其燃料燃烧的产物对空气无污染

已知：①SiO2不溶于水，不与稀H2SO4、SO2反应；②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+；③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。

请回答：（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____（写化学式） ；

（2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为Fe2O3与SO2反应，该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：_____， 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。

（3）“沉锰”：加入NH4HCO3溶液后，生成了 4 种产物，其中含有MnCO3沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方程式：_____。

（4）取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为_____％（保留一位小数）

（5）某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿（含有MnCO3）反应来浸出Mn2+，该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

表中 X 最有可能的数值为_____。

a．79.7 b．80.8 c．87.6 d．92.8

（1）仪器 X 的名称是_________。

（2）① 用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_________，能作为该反应的发生装置的是_________（填字母，下同）。

②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液，发生装置应选择_________，收集装置应选择_____。

（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N2时，应选择_________ 与_________组合而成的装置。

（1）配制溶液：配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。

（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:

①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，继续通入 CO2，Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：_________。 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，可观察到的现象是_________。

②结合表格中的有关数据，若以 20℃时，100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据，则除去 CO 气体中的 CO2 杂质，应选择_________溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择_________溶液（填化学式）。

③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后（反应过程中没有CO2 逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有 Na2CO3和 NaHCO3 两种物质（NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-），则此时溶液中碳元素的质量分数为__________，在此反应过程中，你认为钠离子的个数_________发生变化？（填写： 有或者没有）

（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________

a．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

b．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

d．甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应

步骤 I：向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体 NiCO3。

步骤 II：向固体 NiCO3 中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。

步骤 III：调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(OH)2）， 过滤并洗涤沉淀。

步骤 IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）。 请回答以下问题：

（1）NiOOH 中 Ni 的化合价为：_____。

（2）写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式_____。

（3）步骤 I 和步骤 II 的作用是：_____。

（4）步骤 IV中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤 IV中发生反应的化学方程式：______。