题目内容
【题目】 “业精于勤,荒于嬉;行成于思,毁于随。”尤其网 课期间,自律性尤为重要!很多同学们在这段特殊时期表现出 来的自律态度和勤奋精神让老师们非常感动和钦佩!但由于 长时间的应用电子产品,对我们的视力造成了一定的影响。 因此,我们要有意识的保护眼睛。比如:写作业时,我们就要用好一点的护眼灯。请同学们将护眼灯涉及到的标有序号的零件选出金属材料。属于金属材料有_______________;护眼灯所用电线外皮是 _______________(填缩写代号)护眼灯所用的铝单质的冶炼,最后一步原理是在氧化铝中加入冰晶石,在通电的条件下产生两种单质。同学们试着写出该原理的方程式:______________;化学变化中既有物质种类的变化,也 伴随着能量的改变,在该变化中实现了______________能向_______________能的转化过程。
【答案】①②④ PVC 2Al2O3 4Al+3O2↑ 电能 化学能
【解析】
金属材料包括纯金属以及合金,故铁螺丝钉、铝箔反光片、铜制插头都属于金属材料;电线外皮是聚氯乙烯,代号为PVC;在氧化铝中加入冰晶石,在通电的条件下产生两种单质为铝和氧气,反应方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑;电解过程中电能转化为化学能。
【题目】请从1或2两题中任选1个作答。
O2的实验室制取与性质 | CO2的实验室制取与性质 |
(1)A中加热高锰酸钾,发生反应的化学方程式为___________。 (2)B中可观察到的现象是__________。 | (1)A中向大理石中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为__________。 (2)B中可观察到的现象是__________。 |
【题目】我国某科研团队以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料,制取高纯碳酸锰,工艺流程如下图:
已知:①SiO2不溶于水,不与稀H2SO4、SO2反应;②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+;③溶液中的Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。
请回答:(1)滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为_____、_____(写化学式) ;
(2)浸锰过程中发生了 2 个化学反应,其中一个为Fe2O3与SO2反应,该反应的化学方 程式为Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O,另一个为MnO2和SO2按化学计量数为 1:1 发生化合反应,请写出该反应的化学方程式:_____, 该反应中共有_____种元素的化合价发生了改变。
(3)“沉锰”:加入NH4HCO3溶液后,生成了 4 种产物,其中含有MnCO3沉淀和某种气 体,写出该反应的化学方程式:_____。
(4)取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中,将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓 溶液吸收,得到白色沉淀 19.7g,则所得产品的纯度为_____%(保留一位小数)
(5)某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿(含有MnCO3)反应来浸出Mn2+,该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验,数据如下:
矿酸比 | 温度/(℃) | 浸出率/(%) | |
1 | 1:0.5 | 60 | 80.2 |
2 | 1:0.5 | 80 | 83.8 |
3 | 1:0.6 | 60 | X |
4 | 1:0.6 | 80 | 91.8 |
表中 X 最有可能的数值为_____。
a.79.7 b.80.8 c.87.6 d.92.8
【题目】在20℃环境中,制取干燥的二氧化碳气体,并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应,设计如图探究实验。
(查阅资料)
(1)碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
(2)20℃,氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示:
物质 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
溶解度/g | 110 | 21.8 | 9.6 |
(定性探究)
(1)装置F中导管外的玻璃仪器名称是_____。
(2)装置B中盛有碳酸氢钠溶液,目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体,写出B中发生反应的化学方程式:_____。
(3)装置C的作用是_____,选择_____(选填E、F)装置达到实验目的。
(4)在实验过程中装置D中观察到_____,说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。