已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜会分别转化为铁离子和铜离子。

（1）操作Ⅱ的名称是_____。

（2）滤渣Ⅰ中回收的金属可制作奖牌，其成分是_____。

（3）调节pH的主要目的是除去滤液中的_____（填金属离子符号）。

（4）写出铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：_____。

（1）写出图1中标号仪器的名称：b_____。

（2）若用A装置制取氧气，用D装置收集完氧气后，应先将导管从水中移出再熄灭酒精灯，其目的是防止_____。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现F中铁丝不燃烧，其原因是_____，写出E中反应的化学方程式_____。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，其发生装置可选图1中的_____（填序号），若用装置C收集二氧化碳，则气体应从_____（填“①”或“②”）端进入。

（4）实验室用15.8g高锰酸钾最多可制得氧气多少g？_____（写出计算过程）

（1）下列厨房用品所使用的主要材料，属于合成材料的是_____（填字母序号）。

A 铝勺 B 陶瓷碗 C 不锈钢锅 D 塑料篮子

（2）家用天然气的主要成分是甲烷。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。

（3）花椒作为香料，其中的山椒素为花椒麻味物质的主要成分，有一种山椒素的化学式为C15H25O2N。该山椒素中，所含元素质量分数最大的是_____（填写元素符号），它_____（填“属于”或“不属于”）有机高分子。

（4）洗洁精可清洗餐具上的油污，这是因为洗洁精具有_____功能。

（1）t2℃时，溶解度大小关系为：氯化钾_____硝酸钾（选填：“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）烧杯②中的溶液是否达到饱和状态？_____（选填：“是”“否”或“无法判断”）。

（3）t1℃时，配制70.0g乙物质的饱和落液，需称量乙物质的质量_____g。

（4）由图1可推测氯化钾是图2中的_____物质（选填：“甲”或“乙”）。

（5）图1中操作Ⅰ前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为_____（填序号）。

A b点→a点 B c点→a点 C c点→b点 D c点→d点

（1）84消毒液的有效成分是次氧酸钠（NaClO），喷酒后次氯酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HC1O），次氯酸有极强的氧化性，因而能够起到消毒的作用。NaClO中氯元素的化合价为_____，次氯酸钠在空气中变成次氯酸的化学方程式为_____。

（2）专家提醒：75％的酒精消毒剂最好直接擦拭使用，不要喷洒，否则可能引发安全事故。你认为其最可能的原因是_____。

（3）某市售过氧乙酸消毒液中过氧乙酸含量为66g/L（密度为1.1g/mL），用100mL该过氧乙酸消毒液配制溶质质量分数为0.3％的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒，需加水（密度为1.0g/mL）_____mL。

（4）可用高温来消毒一些医疗器械，其主要原因是_____。

A.①将一定质量的浓硫酸散口放置在空气中

B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C.③一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧

D.④向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液

A.开始时，瓶内气压增大可能是注入的液体使瓶内气体压缩所致

B.曲线①显示气压最终恢复原状，说明CO2几乎不溶于水

C.两条曲线对比，可证明CO2能和氢氧化钠溶液反应

D.该实验不能证明CO2能与水反应

A.电解水前后，氢、氧元素的质量均没变B.原子得到或失去电子后，其带电情况可能不变

C.复分解反应前后，所有元素的化合价都不变D.10g硫与10g氧气反应，生成20g二氧化硫

A.该反应属于置换反应B.该反应前后原子数目发生了变化

C.反应物甲中碳和氢元素的质量比为1：3D.反应生成的丙和丁的分子个数比为3：2

(1)过氧化氢分解制取O2分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是_____．写出该方法制取O2的化学方程式______．

(2)如用高锰酸钾制氧气，制取一瓶较纯净的氧气选用的装置是_______，写出该方法制取O2的化学方程式_______。

(3)实验中观察到何种现象时开始收集？_________．

(4)为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物到不再产生气体为止，称量剩余固体质量为2.34g，回答下列问题：

①求完全反应后生成氧气的质量________；

②求该样品中氯酸钾的质量________。