（1）标出有序号的仪器名称：①_____________。

（2）张勇同学选择了A和D制取、收集氧气，如果要检验氧气是否收集满，可以用带火星的小木条检验，检验方法是_____________。

（3）除可用于收集氧气外，D装置还可用于收集①氢气、②氮气、③二氧化碳、④一氧化碳四种气体中的________（填序号）。

（4）若用B制取氧气，其化学方程式是____________。

(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液存在的阳离子为 (填符号化学式)。

(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量为 g。

(3)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。

（实验原理）测定C装置中生成的BaCO 3 沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。

（查阅资料）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。

（实验装置）

根据探究过程回答下列问题：

（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是_____。若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。装置B中发生反应的化学方程式为_____。

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②_____。

（3）从C中过滤出BaCO3沉淀，所需的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒。

（4）只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，同样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，分析的原因是_______。

（5）为提高测定准确度，应采取必要措施，其中能达到目的的是____（填序号）。

①在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体

②放慢滴加盐酸的速度

③在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

④在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g。则样品中CaCO3的质量分数为_____。

（初步探究）(1)原白色固体中一定有____，一定没有____。写出生成白色沉淀加入足量的稀盐酸全部溶解，产生气泡的化学方程式为______。

(2)溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有______。

（再次探究）为确定原固体的成分，需对溶液M中的溶质进行进一步确认。

（提出猜想）溶液M中溶质的成分是什么？该小组提出如下四个猜想：

猜想I：NaNO3猜想II：NaNO3、Na2CO3

猜想III：NaNO3、NaCl 猜想IV：NaNO3、Na2CO3、NaCl

（实验与结论）

(3)取适量溶液M于试管中，滴加足量的稀硝酸，若有_____产生，则猜想I、III均不成立。

(4)取上述⑶所得溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，猜想____(填序号)成立。

（反思与评价）⑸若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，先将干扰物质转化，再选择加入____(填“少量”或“适量”)的试剂，然后根据实验现象，得出正确的结论。

(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。从液态空气中分离出N2的过程属于____(填“物理”或“化学”)变化。空气中含量少量的稀有气体，其化学性质极为_____(填“活泼”或“稳定”)。

(2)氢气通过煤和水蒸气在高温时反应得到的合成气(H2、CO)提取，制备合成气前需先将煤粉碎，这样做的目的是_____，反应的基本类型为________。

(3)写出合成塔①中合成氨的化学方程式为________。尿素属于_____(填“氮”“钾”“磷”或“复合”)肥。

(4)压强为101kPa下，氨气在不同温度下的溶解度如下表。氨水是氨气的水溶液，贮存时氨水要注意_____。

(5)2019年全国节能宣传周主题为“绿色发展，节能先行”。其中符合要求的___(填序号)

A 烟囱中排放出未经处理的烟尘、废水和废气

B 综合采用煤的洁净化技术

C 循环利用氮气、氢气和水

A B C D

(1)实验A中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是______。

(2)实验B中，测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量____的质量，该实验______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。

(3)实验D中，实验室里用于制取一种常见气体，化学方程式为____。

(4)实验C中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。

(1)使用体积分数为75%医用酒精杀灭新型冠状病毒的效果最佳。因酒精(C2H5OH)易燃，使用时应小心。酒精中氢、氧元素质量比为____，充分燃烧的化学方程式为_____。

(2)环境消毒使用“84消毒液”，以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分，具有腐蚀性，必须稀释才可使用，应注意_____。次氯酸钠中氯元素的化合价为____。

(3)空气和地面消毒溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸(C2H4O3)溶液。过氧乙酸中氢元素的质量分数为_____(精确到0.1%)。某学校要配制0.5%的过氧乙酸消毒溶液200kg，需要10%的过氧乙酸溶液_____kg。使用时应戴手套，避免接触皮肤。

(1)锂元素位于元素周期表中第___周期，在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)最外层电子，所形成的离子符号为______。

(2)研究表明，锂的金属活动性比较活泼。锂与稀硫酸反应的化学方程式为______，该反应的基本类型为________。

(3)氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似，氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为____，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，分析其原因是_____。

(4)如今锂离子电池是我们生活中必备的能量源。锂离子电池具有的一个优点是________。

（1）铁锅用生铁铸造而成，生铁属于_____（填“金属”或“有机合成”）材料。油锅着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理_______。

（2）为了健康，国家卫健委推广选购和食用碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的“碘、锌、钙、硒”等是指______（填“原子”“离子”或“元素”）。

（3）某些食品包装袋内常有“双吸粉”，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败。下列属于“双吸粉”的物质是______（填序号）

①碳粉②铁粉③生石灰 ④氯化钙

（4）常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的是____。

（5）天然气的主要成分为甲烷，当天然气充分燃烧的的化学方程式为_______。

(1)由3个氧原子构成的单质分子：_______；

(2)两个硝酸根离子：_________；

(3)氯酸钾中氯元素的化合价：_________；

(4)氖气：_________；

(5)三个五氧化二磷分子：_________。