A.t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲

B.将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等

C.t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法

D.分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出

A.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物

C.含碳元素的物质充分燃烧会生成，燃烧能生成的物质一定含碳元素

D.离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子

可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。

可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。

图 1 当今世界能源储量对比图 图 2 能量密度对比图

可燃冰的开采方法主要有四种：①热激发法：对可燃冰加热，使温度超过可燃冰的平衡温度，从而分解为水 和天然气；②减压法：降低压力促使可燃冰分解；③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏其平衡条件促 使分解；④二氧化碳置换法：注入二氧化碳以置换可燃冰中的甲烷，触发甲烷扩散。

随着开采技术的不断进步，可燃冰势必会成为广泛使用的洁净能源。依据文章内容回答下列问题。

（1）写出可燃冰中含有的元素：___________。

（2）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、__________和___________。

（3）甲烷燃烧的化学方程式为_________。

（4）可燃冰被视为“未来能源”的理由是_____________。

（5）下列说法正确的是________（填序号）。

A 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性

B 当今世界能源储量中，可燃冰居首

C 可燃冰的能量密度约为煤的十倍

D 我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法

（1）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用__________（填序号）。

aFe2O3bCaCO3cCuO

（2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，反应的化学方程式为：6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5__________ 。

（3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。

（4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。

实验步骤如下：

a.连接装置并________；

b.准确称量样品的质量1.2g；

c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；

d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；

e.冷却到室温；

f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。

①请将上述实验步骤补充完整；

②装置B的作用是 _________，C中的试剂是 _____________（填字母序号）；

a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜

③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

④若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______（写出计算过程。结果保留到0.1%）

⑤若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________（填字母序号）；

A量气管中未加植物油 B步骤c中平视刻度，步骤f中俯视读数

C硫酸的用量不足 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

资料1: SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；

资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为：FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、_________，为提高“浸取”步骤的反应速率，除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外，还可采取的具体措施有________（写1条）。

（2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有_________。

（3）“还原”转化的化学反应原理为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该步骤的主要目的是______。

（4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体；低温干燥的目的是______________。

（5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是___________。

（1）标号①②的仪器名称：①_____；②______。

（2）选择B和C可以用于实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2。

①实验室制取二氧化碳的方程式_________。

②若将发生装置由B改为E，其优点是________。

③在F中加入澄清石灰水可检验CO2，应将B装置的导管与F装置的导管___________ (选填“a”或“b”）相连接。写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式________。

（3）实验室常用固体氯化铵和固体熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为____________（选填字母序号）。 反应的化学方程式是_________。已知氨气的密度比空气小，若用F装置收集氨气，则检验氨气是否收满的方法是：_______________。

（1）下表列出的是某品种西瓜每100g食用部分的主要营养成分数据。

①表中“X”是指人体所需六大基本营养素中的_________。

②脂肪是由_________元素组成（填元素符号），________有机高分子化合物（填“属于”、“不属于”）

③西瓜营养成分中属于微量元素的是_________（填元素符号），人体中若缺少__________（填元素符号）元素，则可能易患佝偻病。

（2）能源是国家经济发展的命脉。

①煤、天然气和___________都属于化石燃料。

②燃油汽车尾气中含有二氧化氮，排放到大气中会形成________，对环境造成污染。

③现有三种发电方式：A.风力发电，B.太阳能发电，C.火力发电。其中，A的能量转化方式是把_________能经过一系列变化转化成电能。与C相比，A、B发电的共同优点是___________（写一条）。

（3）大飞机C919用的化学材料如甲图。请回答：

①橡胶属于__________材料；

②图乙是钛（Ti）原子结构示意图，则x＝______，钛元素在化学变化中易________（填“得”或“失”）电子变成______（填离子符号）。

③铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强；金属铝具有很好的抗腐蚀性的原因是____ （用化学方程式表示）。

（1）用化学符号填空：

①岩石圈中含量最高的金属元素是__________。

②大气圈中含量最高的物质是______________。

③水圈中含量最高的元素是______________。

（2）在四大圈层中，有下列6种物质：甲烷、水、二氧化碳、一氧化碳、氢气、氧气。

①在这6种物质中，共有______________种元素，人类的生命活动不可缺少的物质有____________（填化学式）；

②甲烷是天然气的主要成分，天然气属于____________（填“纯净物”或“混合物”），甲烷完全燃烧的化学方程式为____________，同时________________（填“释放”或“吸收”）能量。小明和小莉分别完成甲烷燃烧实验，小明发现燃烧过程中有黑色固体生成，他认为这种黑色物质是碳单质，他猜测理由是______________；小莉取6.4g甲烷与一定质量的氧气恰好完全反应，生成14.4g的水，同时得到CO 和CO2的混合物的质量为14.4g，参加氧气的质量为______________，该反应的化学方程式为__________；

③在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为____________。

A.系列操作主要包括过滤、洗涤、干燥B.CaCx中x的值为3

C.若碳酸钙未完全干燥，则所测x值偏小D.该样品中氧、钙的质量比为2:5

A. ①图向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量

B. ②图加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰

C. ③图一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应

D. ④图向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量