【题目】提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度（°C） | 溶解度（g/100g水） |
20 | 36.0 |
40 | 36.6 |
60 | 37.3 |
①操作III的名称是___________。
②溶解、蒸发均需使用玻璃棒搅拌。溶解时搅拌的目的是_________,蒸发时搅拌的目的是_____________。
③溶解时，加入水的合适的量约为30mL,如果用水量只有20mL造成的后果是_______；若用水量为50mL造成的后果是___________。
【题目】下图是A物质的溶解度曲线示意图，下表是B物质在不同温度时的溶解度表。
温度(°C) | B物质溶解度 （g/100g 水） |
0 | 32 |
20 | 35 |
40 | 40 |
60 | 45 |
80 | 55 |
①溶解度“表”和“图”各有优点，溶解度示意图的优点是__________。 50°C时，A物质的溶解度_________（选填“>” “<” “ = ”）B物质的溶解度。
②40°C时，向100g水中加入35g B物质，充分溶解后得到的是________（选填“饱和”、“不饱和”）溶液，此时溶液的质量分数为__________。
③20°C时，若要将质量分数为10%的A的不饱和溶液变为饱和溶液，写岀两种可以采用的方法是__________、_____________。
④对于20°C的A溶液与80°C的B溶液质量分数的分析，正确的是________（选填编号）
a 若两溶液的质量分数相等，则一定都为不饱和溶液
b 若两溶液的质量分数相等，则B溶液一定为不饱和溶液
c 若两溶液都为饱和溶液，则质量分数一定不相等
d 若A溶液为饱和溶液，则两溶液的质量分数一定不相等
【题目】化学小组用图1装置验证二氧化碳与水的反应。
盐酸浓度 | 观察到的现象 | |
甲组 | 浓盐酸（36.5%） | B中石蕊溶液由紫色变成红色 C中石蕊溶液没有变为紫色 |
乙组 | 稀盐酸（13.5%） | B中石蕊溶液由紫色变为红色 C中石蕊溶液变为紫色 |
（1）A中反应的化学方程式为_____。
（2）乙组C中反应的化学方程式为_____。
（讨论与交流）同学们认为甲组C中石蕊溶液没有变为紫色，是因为浓盐酸挥发出过多的HCl溶于石蕊溶液。
（提出猜想）盐酸的挥发性与浓度有关。
（进行实验）用图2装置研究不同浓度盐酸的挥发性。用离子传感器测定烧杯中所得溶液的氯离子浓度（氯离子浓度可以近似表示挥发出的HCl的量），实验数据见下表。
盐酸浓度与氯离子浓度的对应关系（相同时间内测得）
盐酸浓度（%） | 13.5 | 20 | 26.2 | 29.2 | 32.2 | 36.5 |
氯离子浓度（mg/L） | 1.1 | 1.4 | 3.7 | 19.0 | 59.8 | 209.2 |
分析表中数据，能够得出盐酸的挥发性与浓度的关系是_____。
（得出结论）猜想正确
（实验反思）甲组石蕊溶液变红不能证明二氧化碳与水反应。
（实验改进）甲组同学在装置A与装置B之间连接装置D。三个装置之间导管口的连接顺序是：a→_____ →_____→b。选择饱和NaHCO3溶液除杂的原因是_____。
【题目】下表给出了某些金属的信息。如表给出了某些金属的信息。
每吨金属在2020年4月的价格（元） | 地壳中的含量（%） | |
铝 | 16000 | 7.73 |
铂 | 305000000 | 0.0000001 |
铁 | 4500 | 4.75 |
金 | 320000000 | 0.0000001 |
（1）依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是________________。
（2）工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①铝抗腐蚀性强的原因是_________________________。
②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是______________。
③根据化学方程式计算，用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为多少t?_____________
