下列说法不正确的是

A.肼的分子式为N2H4

B.生成的H2O与N2的质量比为9：14

C.参加反应的O2与生成的N2的分子数之比为1：1

D.64 g肼完全燃烧，至少需要消耗64 g氧气

多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料。随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料（如白酒糟），制备多孔活性炭。

白酒糟是酿酒过程的副产物，富含纤维素[(C6H10O5)n]。以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650 ℃，将其中的纤维素转化为炭质原料（主要成分为单质碳）。活化过程是以水蒸气或CO2为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。以CO2为活化剂时，发生的化学反应如下： C + CO2 =2CO，也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、CO2用量的关系分别如图1、2所示。

尽管以白酒糟为原料，制备多孔活性炭材料的技术仍有许多问题有待于进一步探索、解决，但已有研究为富含纤维素工业残渣的利用提供了可能途径。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）以白酒糟为原料制备多孔活性炭的优点是_____。

（2）炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气环境中，理由是_____。

（3）水蒸气与炭质原料在高温条件下发生置换反应，可生成一氧化碳。该反应的化学方程式为_____。

（4）下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A 白酒糟富含纤维素

B 多孔活性炭可用于净水

C 水蒸气用量越多，制得的多孔活性炭的吸附性能越好

（5）由图1、图2数据可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是_____（填“水蒸气”或 “CO2”）。

①整个过程中（除称量外）玻璃棒总共用到_______次，操作④中玻璃棒的作用是_______。

②操作③的名称是_______，这个过程需要将圆形滤纸折叠处理，如图中不该出现的情形是_______（填序号），粗盐提取过程中，称取一定量的粗盐后，决定溶解所需水的体积的主要因素是_______。

①若证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是_____。

②若要证实混合气体中有H2且是通过装置B验证的，应采用的方法是_____；如证实还含有CO，则A中发生反应的化学反应方程式是_____。

③实验开始时，采取的操作有：

a.点燃A处的酒精灯 b.点燃D处的酒精灯 c.通入混合气体

为保证实验取得成功，正确的操作顺序是____，采取这样操作顺序的原因是___。

④实验结束时，采取的操作有：

a.熄灭A处的酒精灯 b.熄灭D处的酒精灯 c.停止通入混合气体

正确的操作顺序是_____。

①根据实验目的推测A装置的作用是_____；实验开始后， B玻璃管中可能发生反应的化学方程式_____；C中可能发生反应的化学方程式_____。

②小玥认为应在A、B装置间，再增加一个C装置，目的是_____，如果实验取得预期效果，该实验能证明竹炭中含有碳元素的依据是_____。

③小组同学认为用F装置加热竹炭粉与氧化铜粉末混合物，也能得到结论，依据的现象是_____，加热过程中发生反应的化学方程式是_____。

④两组实验中的碳都发生了_____反应。

①装置图中仪器Ⅰ的名称为___________ 、Ⅱ的名称为___________。

②采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置是_________,发生反应的化学方程式是_____________,二氧化锰的作用是_______, 选用D装置收集气体时，下列实验操作正确的是___________（填序号）。

a 开始加热后，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中

b 等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

c 收集满气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

d 盖上毛玻璃片的集气瓶瓶口向下放置

③实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是___________，可以用F收集二氧化碳的原因是___________,检验二氧化碳气体是否收集满的方法是___________。

④若用G装置装满水收集氢气,氢气应从___________进。（选“k1”或“k2”）。

⑤实验室一般用3%过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为___________，某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进:一是对B装置进行改进，具体是___________；二是___________。

①净水器可以净化自来水，净水器中装有活性炭，其作是_______；净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用_______。

②如图表示电解水的简易装置。请回答下列问题：

Ⅰ.a试管中产生的气体是_______；检验b试管中气体的方法是_______；a试管和b试管中产生气体的体积比约等于_______；电解水反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型是_______。

Ⅱ.如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图所示的位置。实验过程中可以观察到的现象是_______,C中发生反应的化学方程式是_______。

Ⅲ.能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是_______。

a.水的净化 b.水的蒸发 c.水的电解 d.氢气在氧气中燃烧

①0℃时，溶解度较大的物质是_____，20℃时，甲的溶解度是_____ g/100g水。

②10℃时将15g乙加入到50 g水中，充分搅拌后的溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量分数为_______（列式即可）。

③30℃时，将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是_______（写一种即可）。

④某同学设计的鉴别甲乙固体的方案如下：30℃时，取6.0g甲和6.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行?并说明理由_______。

⑤甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，_______，_______，然后过滤。

⑥20℃时，将140g甲的饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到10℃，可析出晶体的质量为_______克。

A.反应前后只有氧元素的化合价没有发生变化B.图中单质的化学式为N2

C.反应前后分子总数相等D.该装置可净化汽车尾气

（进行实验）装置图如下所示。

实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。

实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验（溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计）。

（解释与结论）

（1）小试管中发生反应的化学方程式为____________。

（2）实验1的目的为____________。

（3）实验2中a、b、c三处数据，设计合理的是________。

A 0.5 0.5 0.5 B 0.5 1.0 1.5

C 1.0 1.5 2.0 D 1.0 2.0 3.0

（4）实验2的结论是________。

（反思与评价）

（5）通过对比实验1-1和2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是________，理由是________。