（1）能说明固体甲对应的溶解度曲线是a的证据是_______。

（2）下列关于t2 ℃时，甲、乙所得溶液的说法不正确的是______（填序号）。

A 溶质质量：甲<乙 B 乙为饱和溶液

C 溶质质量分数：甲=乙 D 将溶液降温至t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等。

（1）设计该对比实验的目的是_____

（2）现象：观察到A、B两瓶内气球的变化情况是：_____。

（3）B中发生的化学反应方程式为_____。

（1）按实验要求，甲中还缺少的玻璃仪器是_____（填名称）。

（2）乙中所示称取氯化钠的操作出现了明显的错误，该错误操作导致了称取的氯化钠实际质量为_____g。

（3）若依据丙所示的量取蒸馏水的体积推测，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为_____。（水的密度为1g/cm3）

（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。

A．NaCl B．NaOH C．CaO

（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。

(1)甲实验的目的是________。

(2)乙实验，若电解18g 水，则试管2内得到的气体质量为_____g 。

(3)丙实验，说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是________________。

实验过程：

1将红磷和白磷分别放入两只试管中，一段时间后，A、B 试管中无明显现象。

2用气囊鼓入空气至白磷和红磷露出水面，A中白磷燃烧，B中无明显现象。

已知：红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。

（1）仅通过对比实验②中露出水面的白磷和红磷可得到的结论是_____。

（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是_____。

（提出问题）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?

（查阅资料） CaCl2溶液显中性

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下:

猜想I :只有CaCl2;

猜想II:有______________________。

猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2;

猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是______________________。(用化学方程式解释)

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

（评价反思）

(1) 丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____________________。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____________________。

（反思交流）

(3) 某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题:

①由图可知，在c点处溶液中溶质是____________________。

②若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的____________________，过滤，除杂。

(1)生活中常用___________________区别硬水和软水。

(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是______________________。

(3)步骤④中加入过量稀盐酸的目的是______________________。

(4)步骤⑤是利用______________________的方法得到氯化钙固体。该操作中玻璃棒的作用是__________。

（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是 。

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？