（1） 操作A的名称是____；

（2） 实验步骤B为____；

（3） 粗盐加水溶解过程中用到了玻璃棒搅拌，其目的是____；

（4）某同学所得精盐比其他同学要少，原因可能是____；

A 溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中后，立即过滤

B 蒸发时有一些液体、固体溅出

C 提纯后所得精盐尚未完全干燥

（1） 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____，所选用的发生装置是______(填序号)，用C装置收集氧气时，验满的方法是____。

（2） 小丽欲使用下图装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从_____（填“a”或“b”）端通入。

（3） 小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，能观察到的现象有________。

（1） 若横坐标表示加入氢氧化钠的质量,则纵坐标表示的含义____；

（2） BC段反应的化学方程式____；

（3） A点对应的溶液中溶质有____。

（1） t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____；

（2） t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是_____；

（3） 在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的排列顺序是____；

（4） 从混有少量b的a溶液中分离出a，应采用的结晶方法是____。

（1） 天然气的主要成分是CH4，它属于____（填“有机物”或“无机物”）；

（2） CH4在空气中完全燃烧的化学方程式为____；

（3） 在输送的天然气中混入硫醇的目的是____；

（4） 室内发生天然气泄漏时，要立即关闭阀门，开窗通风，一定不能做的事情是_____（任填一项）。

A.2H：2个氢元素

B.：氧化钙的化合价为+2价

C.Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷

D.CO2：二氧化碳中含有2个氧原子

（一）认识铁元素及含铁物质

（1）人体缺铁会导致_____（选填序号）。

A 佝偻病 B 贫血症 C 甲状腺疾病

（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到_____（选填序号）。

A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料

（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：_____；氯化钠的作用是_____。

（二）制备硫酸亚铁铵晶体的探究

硫酸亚铁铵晶体（（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O）（俗称摩尔盐晶体）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：

资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；

（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_____7（填“＞”、“＝”、“＜”）

（5）操作③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_____；

A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗

B 酒精易挥发，可低温晾干晶体

C 防止硫酸亚铁被氧化

（三）硫酸亚铁铵晶体分解的定性探究

硫酸亚铁铵晶体受热分解可得到氧化铁。兴趣小组在科研人员指导下设计实验探究硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物。

（6）甲组同学设计了如图1所示实验装置：

①实验中，装置B中观察到的现象是_____；

②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_____（写化学式）。

（7）乙组同学认为硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中有白色沉淀生成，证明了有SO3生成，写出该反应的化学方程式_____；而F装置中_____、表明生成了SO2。

（四）硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究

（实验步骤）：取3份质量均为7.84g的（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O晶体，分别进行实验。①向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3②向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀③加热第三份晶体使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示

回答下列问题：

资料：硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只失去结晶水。

（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的_____；

（9）根据实验数据，计算硫酸亚铁铵晶体的化学式_____；写出A点到B点发生反应的化学方程式_____。

（1）化学式：M_____

（2）反应①、②的化学方程式：①_____，②_____。

（3）有关反应③、④的说法错误的是_____（选填序号）。

A 反应③为光合作用

B 反应④中分子个数保持不变

C M比N多5个碳原子

D 反应③、④体现无机物与有机物可相互转化

（4）反应⑤中甲、乙的体积比为_____。

（5）工业上可用乙和丙合成醋酸，同时还生成D，则反应中乙和丙的质量比为_____。

（1）该固体混合物A中一定含有_____，一定没有_____。

（2）根据无色溶液E中加硝酸银溶液产生白色沉淀F，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确_____（填“正确”或者“错误”）。

（3）根据上述实验过程中的现象_____（填“能”或者“否”）计算出该混合物中产生有色沉淀B的2种物质的质量比，如果能，则写出质量比为_____；如果不能则不填。

（查阅资料）①经调查，市场上有以下3种主要产品。

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

（实验准备）同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：

（实验记录）

（实验分析）

根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉。为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：

（1）实验3中装置B的作用是_____。

（2）实验3中测得装置D增重ag，则a>_____g。

（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为_____