A. NH3+HCl ===NH4Cl B. 2KBr + C12 ===2KCl +Br2

C. NH4HCO3 ===NH3 ↑ +H2O +CO2 ↑ D. CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+ Na2SO4

A.空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B.工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应

C.用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D.实验室常用加催化剂分解过氧化氢的方法制取氧气

A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH

Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如图1．

（1）粉碎的目的是________ ．

（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________和________， 此处玻璃棒的作用是________ ．

（3）物质X是________， 滤渣中含有金属单质有________， 除铜时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）

（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________、冷却结晶、________、洗涤和低温烘干．

（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是________ ．

（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在________℃为宜，pH应控制在________为宜．

（7）以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：

ZnCO3ZnO+CO2↑ ZnO+COZn+CO2 ．

则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨_______？（写出计算过程）

（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其_______________性．

（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______________________________________．

（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人．工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为___________________________________________．

（4）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下．

请回答：

写出步骤①中发生反应的化学方程式__________________________________________；固体D的化学式为_____；以上物质A～G中，含有锌元素的是_______（填字母序号）

（1）D的化学式是：________________________________；

（2）请写出C的一种用途：________________；

（3）写出H转变为G的化学方程式：__________________________；

（4）A与B反应的基本反应类型是_________________________。

Ⅰ.不稳定性

（1）如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g KMnO4产生O2的质量质量为 _____g。

（2）用向上排空气法收集O2的原因是__________。

Ⅱ.腐蚀性

【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性

【进行实验】

实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表

实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。

【解释与结论】

（3）实验1的目的是____________________。

（4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是________________。

（5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比__________________（填编号）。

（6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+□_________

（1）仪器a的名称是：___________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选用的装置组合为____（填字母序号），该反应的化学方程式是______________________。收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______（填数字序号）。

①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应

④密度与空气接近 ⑤常温下可与空气中某成分反应 ⑥有毒，是一种大气污染物

（3）实验室要制取CO2应选择的发生装置是______（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：___________。

（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的．常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔 （C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是___________________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有 __________（填装置序号）。

（5）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。

装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：___________。

②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________ 。

③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。这与O2的__________有关。（填写化学性质）

④装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________ (填序号)。

【题目】2017年6月2日，国土资源部在北京宣布：我国正在南海神狐海域进行的天然气水合物即可燃冰试开采已经连续产气22天，取得多项重大突破性成果，标志着我国称为全球海域天然气水合物试开采连续产气时间最长的国家．

请写出可燃冰主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：_____________________ ，实验室在点燃甲烷气体之前需要对其进行 ______ ；

可燃冰称为未来新能源，请再写出一例新能源 ______ 。