（1）合金_________属于(填“纯净物”或“混合物”)。

（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因__________________（用化学反应方程式解释）。

（3）步骤A化学反应方程式表示为：2Al＋2NaOH+2R＝2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 ________。

（4）步骤B发生的化学反应方程式为 ___________；反应的基本类型为_______。

（1）写出图中①的仪器名称：__________________。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是________ ，反应的化学方程式为 __________。

（3）实验过程中，若观察到装置F中的水变为红色，这是因为_________ 的缘故。为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是_____________。

（4）若用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序正确的是（填管口字母）________。

（5）装置A和C还可以作为实验室制取二氧化碳的发生装置，A和C相比较，A装置的优点是_____。

（1）t1℃时，A物质的溶解度是 克。

（2）当A物质中混有少量B物质时，通常可采用 的方法提纯A物质。

（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂的量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 （填字母）。

（1）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是因为铁与空气中的氧气和_______ 等物质发生了化学反应。铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），其铁元素与氧元素的质量比是________。（最简比）， 铁元素的质量分数为______________ 。

（2）新型食品保鲜剂“铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理：用化学方法或物理方法检验使用一段时间的“铁粉”是否完全失效，可选用______检验，若出现__________

（3）用磁铁矿冶炼铁的原理可用：4CO+Fe3O4 ＝3Fe+4CO2表示，检验产物CO2常用的试剂是______________，化学反应方程式为_________________ 。

（1）用化学符号和数字表示下列微粒。

2个氢原子__________；2个二氧化硫分子___________ ；2个硝酸根离子 ____________。

（2）“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。

①从微观的角度看：水分子是由___________________构成。

②从宏观的角度看：二氧化碳是由____________ 、_____________组成。

A.物质c的溶解度随温度的升高而增大

B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度

C.t2℃时，70g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为170g

D.将t1℃ b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液

①指出指定仪器的名称：

a．_____，b．_____，c．_____。

②其中存在的3处明显错误是：_____；_____；_____。

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一处错误是_____，烧杯的实际质量为_____g．

（2）水分子的分解过程可用如下示意图表示：

请描述你从示意图中所获取的信息：（只要写出3点即可）_____；_____；_____。

(1)甲的名称为_____。

(2)甲转化成乙的化学表达式为_____，该反应的基本类型为______。

(3)试列举出乙在实验室里的一种用途为______。

(1)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_____。

(2)该实验中红色的铜丝逐渐变成黑色氧化铜(CuO)，该反应的化学表达式为_____。

(3)常温下，将100 mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，则实验装置中余下气体的体积约为_____mL。

(4)该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(只需一种即可)_____。