题目内容
【题目】某化学探究小组设计了如下图所示的实验装置，用来测定空气中氧气的含量，使用细铜丝可防止生成的五氧化二磷泄露空气中污染环境。则回答：
(1)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是_____。
(2)该实验中红色的铜丝逐渐变成黑色氧化铜(CuO)，该反应的化学表达式为_____。
(3)常温下，将100 mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，则实验装置中余下气体的体积约为_____mL。
(4)该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(只需一种即可)_____。
【答案】让氧气充分反应 Cu＋O2
CuO 80（或79） 铜丝量不足（或装置气密性不好）等
【解析】
解：(1) 交替缓慢推动两个注射器的目的是使封闭空间的氧气与铜丝充分接触，使空气中的氧气与铜丝充分反应；
(2) 红色的铜丝逐渐变成黑色氧化铜(CuO)，该反应的化学表达式为：Cu＋O2CuO；
(3) 氧气约占空气体积的
，实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约100mL×=20mL；剩余气体的体积为80 mL；
(4) 造成该实验出现误差的原因可能是：①在加热过程中没有推拉注射器、②读数时没有冷却至室温、③铜丝量不足、④装置漏气等。
【题目】炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图。
（1）废气中污染空气的气体主要是_____。
（2）在高温条件下，通入空气，CuS、NaCl等物质反应生成CuCl2和Na2SO4，该反应的化学方程式为_____。
（3）（查阅资料）不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH范围的方法，使某种金属氢氧化物沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH。
Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 1.9 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
为了只让上述流程溶液中的Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到_____（填数值范围）比较合适。
（4）流程图中能循环利用的物质是_____。
（5）本流程中，铁元素的化合价除+3价外还有_____。
【题目】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：_____。已知铁丝燃烧生成四氧化三铁。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。
由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_____（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
（查阅资料）
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧时温度/℃ |
石蜡 | 50~70 | 300~550 | 约600 |
铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
钠 | 97.8 | 883 | 约1400 |
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其_____（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，_____（填“有”或“没有”）火焰产生。
【题目】有一黑色粉末物质可能由氧化铜、木炭、二氧化锰中的两种或三种组成。某兴趣小组对该粉末的成分进行了如下探究和验证。
（提出问题）该黑色粉末含有哪些的成分？
（做出猜想）大家认为黑色粉末的组成共有下面四种可能：
猜想1．木炭和氧化铜；
猜想2．木炭和二氧化锰；
猜想3．______；
猜想4．氧化铜、木炭、二氧化锰。
（查阅资料）①．常温下碳、氧化铜、稀硫酸不与二氧化锰反应；
②．MnO2不能燃烧。
（探究验证）
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 | 理由 |
（1） | 取少量黑色粉末放入试管加入足量的稀硫酸，振荡 | 黑色粉末部分溶解 | 相关反应方程式 ______ | |
（2） | 将（1）反应后的物质过滤、干燥，取一部分滤渣放入横口试管中加强热，并不断鼓入空气 | 有火星产生 | 证明混合物中含有______ | ______ |
（3） | ①将（2）所得另一部分滤渣加5%的过氧化氢溶液 | 有大量能使带火星的木条复燃的气体产生 | 证明混合物中含有______ | |
②向（2）所得滤液中加入5%的过氧化氢溶液 | 有大量能使带火星的木条复燃的气体产生 | ______ |
（结论）上述猜想中正确的是______
