A.碘原子的核外有 7个电子层

B.碘元素处于元素周期表第四周期

C.碘原子核中有74个中子

D.碘的相对原子质量为 126.9g

A. 收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片

B. 先将导管口移入集气瓶，再开始加热

C. 停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管

D. 加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中

(1)红磷燃烧时的现象是_____，该反应的文字表达式为_____，该反应的基本类型是_____。

(2)待红磷燃烧结束并恢复到室温，打开弹簧夹．可以看到烧杯中的水通过导管进入集气瓶，并约占集气瓶体积的_____。

(3)如果测得的结果比实际值偏低，其原因可能有哪些？(至少答两种原因)①_____;②_____。

方法Ⅰ.加热氯酸钾和二氧化锰粉末；

方法Ⅱ.加热高锰酸钾固体；

方法Ⅲ.用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生氧气。

（1）写出下图中指定仪器的名称：①_____③_____。

（2）现有如下仪器：

a．量筒 b．胶头滴管 c．药匙 d．托盘天平 e．蒸发皿 f．玻璃棒

请回答：

①取用5g固体高锰酸钾的仪器是_____。

②用于吸取和滴加5mL过氧化氢溶液的仪器是_____。

（3）采用方法Ⅲ制取氧气应该选用的气体发生装置是图中的_____（填“A”或“B”）。

（4）利用装置A制氧气实验中,什么时候开始收集氧气?答：_____。

（5）利用装置A制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是_____。

（6）如果用向上排空气法收集氧气,怎样才知道集气瓶内氧气已收集满?答：_____。

（7）写出方法Ⅰ制氧气的文字表达式_____。

（8）写出方法Ⅲ制氧气的文字表达式_____。

（1）可观察到的实验现象：

A中的实验现象_____；

B中的实验现象_____。

（2）某同学制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的_____

①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水滴；③试管口没有略向下倾斜；④加热时试管与灯芯接触；⑤收集完毕，先熄灭酒精灯再移开导气管。

A ①③

B ①③⑤

C ①③④⑤

D ①②③④⑤

（3）B中水的作用是_____。

（4）木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式：_____。

（5）铁丝在氧气中燃烧反应的文字表达式：_____。

在利用Mg、Al、Cu三种金属探究大多数金属能与氧气反应时，李刚同学发现，在相同条件下，镁与氧气反应最剧烈，由此得出结论：Mg、Al、Cu三种金属中________________的金属活动性最强。同时他也产生了疑惑，在空气中加热铝片、铜片，根据现象无法判断铝和铜的金属活动性强弱。

（提出问题）铝和铜的金属活动性谁更强呢?

（类比推测）李刚同学突然想到，在第一章的学习中，我们知道了镁条和醋酸能够发生反应，于是他猜想，铝和铜也是金属，是否也能与酸发生反应呢?

（查阅资料）铝能与醋酸、稀盐酸，稀硫酸反应生成氢气，铜不能与醋酸、稀盐酸、稀硫酸反应。

（实验设计）可以用稀盐酸来验证铝和铜的金属活动性强弱。

（实验用品）纯度相当的铝片和铜片（若干）、砂纸、15%的稀盐酸、10%的稀盐酸、试管等。

（实验验证）

（交流讨论）有同学提出用硫酸铜溶液和打磨过的铝片也能验证铝和铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式__________。

（1）丙的化学式是________________。

（2）乙的一种用途________________。

（3）能与乙反应生成丁的物质可能是________________（填一种）。

（4）在空气中点燃甲，既可以生成乙，也可以生成丙，等质量的甲完全燃烧生成丙时放出的热量更多，要使甲在点燃的条件下全部转化为丙的条件是_____________。

（1）标号①②的仪器名称：①________________；②________________。

（2）实验室选用A、D装置制取，气体收集完毕时，应先_______（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____，检验氧气的方法是_____。

（3）实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取，查阅资料得知，氨气极易溶于水，且密度比空气小，那应选择的发生和收集装置是_________（选填序号）。

（4）实验室常用稀盐酸和石灰石来制取，发生反应的化学方程式为______，若将发生装置由B改为F，其优点是_____________。

（1）金属铜在生产生活中有广泛的用途，铜可制成电线，主要是利用其良好的延展性和________性。

（2）工业上可采用多种方法冶炼铜。

①在地下利用爆破粉碎孔雀石[主要成分：]，再注入稀硫酸原地浸取[]，获得溶液，将溶液抽到地表，加入铁屑制得铜，请写出铁屑与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________，将孔雀石粉碎的目的是______。

②利用一氧化碳还原赤铜矿（主要成分：）冶炼铜。实验室可用下图所示装置进行实验。

为红色固体，铜也为紫红色金属，在实验中，硬质玻璃管中的现象不够明显。在该实验中，观察到_________的现象，也能为证明CO和确实发生了反应提供证据。在实验装置的右侧导管口气球的作用是____________。

③利用辉铜矿（主要成分：）冶炼铜的原理如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

请指出此方法冶铜的不足之处_________。

④现用等质量的、、冶炼铜，假设冶炼过程中铜元素全部转化为铜，理论上获得铜最多的是________________。

资料：美丽化学，造福人类，我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓（GaN）发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于路灯，手电和显示显像等多个领域。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）图1中x的值为________________。

（2）氢、磷、镓三种元素中属于非金属元素的是________________。

（3）磷化镓也是制造LED的一种材料，其化学式为________________，氮和磷化学性质相似的原因是________________。