题目内容
【题目】研究物质的用途和制法是化学科学的重要内容。
（1）金属铜在生产生活中有广泛的用途，铜可制成电线，主要是利用其良好的延展性和________性。
（2）工业上可采用多种方法冶炼铜。
①在地下利用爆破粉碎孔雀石[主要成分：
]，再注入稀硫酸原地浸取[
]，获得
溶液，将溶液抽到地表，加入铁屑制得铜，请写出铁屑与硫酸铜溶液反应的化学方程式_________，将孔雀石粉碎的目的是______。
②利用一氧化碳还原赤铜矿（主要成分：
）冶炼铜。实验室可用下图所示装置进行实验。
为红色固体，铜也为紫红色金属，在实验中，硬质玻璃管中的现象不够明显。在该实验中，观察到_________的现象，也能为证明CO和确实发生了反应提供证据。在实验装置的右侧导管口气球的作用是____________。
③利用辉铜矿（主要成分：
）冶炼铜的原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
请指出此方法冶铜的不足之处_________。
④现用等质量的、、
冶炼铜，假设冶炼过程中铜元素全部转化为铜，理论上获得铜最多的是________________。
【答案】导电 
增大孔雀石与稀硫酸的接触面积（或加快化学反应速率、或使反应更彻底） 澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成） 收集未反应完的CO（或尾气处理或防止空气污染） 生成了
，会污染环境 
【解析】
（1）铜可制成电线，主要是利用其良好的延展性和导电性；
（2）①铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：
，将孔雀石粉碎的目的是增大孔雀石与稀硫酸的接触面积（或加快化学反应速率、或使反应更彻底）；
②用一氧化碳还原氧化铜，有二氧化碳生成，则观察到现象为澄清石灰水变浑浊，实验装置的右侧导管口气球的作用是收集未反应完的CO（或尾气处理或防止空气污染）；
③通过反应原理可知生成了二氧化硫，会污染空气；
④方法一：根据各物质中铜质量分数的数学式可知，相对分子质量越小，获得的铜越多，即获得的铜最多；
方法二：
中铜的质量分数表示为： 
，
中铜的质量分数表示为：
，
中铜的质量分数表示为：
，故获得铜最多是。
【题目】化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某合金黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
查阅资料：（1）合金是由一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜（Cu）和锌（Zn）的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。
（2）铜与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸发生的化学反应为：
。
实验探究：称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积（ml） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | 0.04 | 0.04 | 0.02 |
试求；此黄铜样品中铜的质量分数是多少？____（写出计算过程，质量分数用百分数表示。）
