①铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 ②硫酸、铝粉、铁粉均反应完

③硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余

④硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余

⑤铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余

⑥硫酸反应完，铝粉、铁粉有剩余

A. ①③⑤ B. ③⑥ C. ④⑥ D. ②③⑤⑥

A. 实验中使用铜片，是利用了铜的导电性

B. 实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧

C. 乒乓球片和滤纸片切勿取大块，实验时要从侧面观察

D. 实验说明燃烧的条件之一是与氧气接触

(1)碳酸钠俗称苏打或____。如图为侯氏制碱法的流程图,通过步骤I后得到的悬浊液中有小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥,请写出步骤I中发生反应的化学方程式:_____;上述过程中得到的氮肥遇碱会生成具有刺激性气味的______(填化学式),该气体能使_____;从流程图中可得出小苏打的一条化学性质是_____。

(2)氢氧化钠在空气中容易变质生成碳酸钠,现有放在空气中一段时间的氢氧化钠溶液,其中溶质的成分可能是:猜想①:NaOH;猜想②:Na2CO3;猜想③:_____。请设计实验证明猜想③正确。(写出相关的步骤和现象)________

(3)某海洋化工集团生产的碳酸钠产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现取11.0g碳酸钠样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钠样品的总质量为158.0g,然后向烧杯中加入100g稀盐酸,充分反应,实验数据记录如下:

请你据此分析计算,该产品中碳酸钠的质量分数_____（是、否）符合标准。(写出计算过程,结果精确到0.1%)

(1)据图判断a点时溶液显___性。

(2)拓展探究:该小组同学的实验中除了温度变化,没有其他明显现象,用什么方法可以证明溶液温度达到最高时,此反应恰好完全反应呢?请你帮助该小组同学设计一个实验方案。(1.写出实验操作、预期现象及结论;2.采用除了测pH值以外的方法）_______

(1)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,若要控制产生氢气的速率,应选择的发生装置和收集装置是_____(从A~F中选择)。

(2)实验室现用G装置制取二氧化碳气体。

①将装有石灰石的干燥管放入装有稀盐酸的烧杯内,同时打开弹簧夹,写出干燥管内发生反应的化学方程式：_____。

②一段时间后,关闭弹簧夹,反应停止,其原理是_____。

（1）白磷燃烧的微观示意图如图,写出白磷燃烧的化学方程式_____。

（2）采用教材装置测定空气中氧气含量时,改用白磷能使测定结果更准确的原因是_____。

(1)F的化学式为____。

(2)让指针顺时针从当前位置开始转动,若所指物质不能转化为下一种物质,指针可继续转动,否则停止。则指针将停止在_____ (填字母编号)物质上。

(3)写出C转化成D的化学方程式: ______。

(1)在其他条件不变的情况下,若把t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A____(填“>”“<”或“=”)B。

(2)若B物质中混有少量A物质,要提纯B物质,可采用的方法是_____。

(3)t3℃时,把70gB的饱和溶液稀释为10%,需要加水___g。

(2)采用微型实验装置的优点是____________(答出一条即可)。

A. 当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种

B. 当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等

C. 溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种

D. 当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种