（1）写出编号仪器的名称：①______。

（2）小刚用加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取并收集比较纯净的氧气，需要选择的仪器装置组合是______（填序号），发生反应的化学方程式为：______。

（3）制取二氧化碳并检验其性质。装好药品后，把B与G 连接。装置B中的长颈漏斗应伸入液面下的原因是______，G中的现象是：______。

（4）小莉选用C装置制取氧气，装置C与B相比的优点是：______。

（5）欲用水将装置F中的氧气压出来用于实验，则水应该从______（填“a”或“b”）端通入。

（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为______。

（2）如图是某品牌电饭煲的示意图。

①所标物质中，属于合金的是______（填一种即可）；

②用______可以鉴别自来水是硬水还是软水。把煮好米饭的盖子打开，从内盖上淌下来的水是______（填“硬水”或“软水”）。

（3）请用化学方程式表示金属铁和铜活动性顺序______。

A. 加热高锰酸钾固体，生成的二氧化锰质量随时间的变化关系图

B. CO还原氧化铜，固体的质量随时间的变化关系图

C. 将等量颗粒大小相同的铁和锌分别加入到足量的等量相同浓度的稀盐酸中生成气体随时间的变化关系图

D. 将水通电一段时间，生成气体的体积随时间的变化关系图

A. 某可燃物在氧气中燃烧生成和，则该可燃物中一定含碳元素和氢元素

B. 燃烧常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

C. 单质只含一种元素，则含一种元素的物质一定是单质

D. 分解反应中都有多种物质生成，则能生成多种物质的反应一定就是分解反应

（1）步骤①的操作是_____。

（2）固体A中一定含有的金属元素是_____（填元素符号）。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式_____，该流程中可以循环利用的物质是_____。

（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_____（回答一点即可）。

A. 中三种元素的质量比是2：1：4

B. 中Fe元素的化合价为价

C. 中氯元素的质量分数最大

D. 是由2个碳原子、1个氢原子和3个氯原子构成的

A. 闻药品气味B. 取适量液体

C. 取液体时挤入空气D. 两人合作滴加液体

（制取研究）

查阅资料得知：①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；

②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。

在实验室中：

（1）可用于制取甲烷的发生装置为_____（填字母）。

（2）可用于收集甲烷的装置为_____（填字母）。

（3）制取甲烷的化学方程式：_____。

（性质研究）

用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。

（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从_____端（填“a”或“b”）注入。

（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是_____，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：_____。

（应用研究）

尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。下图是利用甲烷制尿素的主要流程：

（6）设备Ⅰ中分离氮气和氧气的过程发生了_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅵ的是_____。

（8）设备Ⅴ中的气体，可以循环利用的是_____。

请回答：

（1）图中P点表示甲的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）的溶液。

（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_____（填一种即可）。

（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

根据所给信息，请回答：

（1）钠原子的核外电子层数是_____，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（2）元素的化学性质主要是由原子的_____决定的。

（3）化学反应前后，氯元素的化合价为_____。

（4）构成氯化钠的离子是_____（填微粒符号）。