（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为______。

（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为______。

②试剂X为_____溶液；可证明NaCl存在的现象是______。

（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。

步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______。

②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______。

（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______（写出计算过程）。

注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)2生成。

（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。

（2）实验室中用图-1所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为______。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。

a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。结合图-2，写出该反应的化学方程式：______。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。

（1）分类角度，CO2属于______（填字母）。

a．单质 b．氧化物 c．有机物

（2）微观角度，我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X。若用“○”表示氢原子，“⊕”表示氧原子， “●”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：

画出X分子的微观示意图：______。

（3）性质角度，三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是_____。

（4）变化角度，如图是某同学整理的物质间转化图。

实验室中常用CO2→ CaCO3检验CO2气体，写出其化学反应方程式：______。

（5）应用角度

I．可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。

制汽水时， NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。

①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质是______（填字母）。

a．镁带 b．氯化钠 c．烧碱

②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与______有关。

Ⅱ．Al-CO2电池是一种新型电池。

③电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2生化合反应生成Al2(C2O4)3。写出此反应的化学方程式：______。

（6）环保角度，全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是_____（填字母）。

a．制定旨在限制CO2排放的国际规定

b．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源

c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气

（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。

①小麦粉中富含的基本营养素是______；

②肉馅中的蛋白质是由多种______（填字母）构成的极为复杂的化合物。

a．维生素 b．无机盐 c．氨基酸

③铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防______（填字母）。

a．骨质疏松 b．贫血 c．甲状腺肿大

（2）材料在生产、生活中应用广泛。

①下列物品中，由有机合成材料制成的是______（填字母）。

a．塑料油桶 b．纯棉帽子 c．碳纳米管

②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_____（填字母）。

a．密度大 b．硬度高 c．抗腐蚀

（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为＋4，则其中铁元素的化合价为_____。

A. 10℃时， KNO3的溶解度比KCl的大

B. KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大

C. 随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小

D. 40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）

A. AB. BC. CD. D

A. 高锰酸钾的化学式：K2MnO4B. 60个碳原子：C60

C. 2个氯离子：2Cl-D. Mg2+的结构示意图：

（1）甲的化学式为____；其中反应①可以是自然界中的____作用。

（2）A→丁反应的化学方程式为：____；该反应是四种基本反应类型中的____反应。

（3）写出A的一条用途：____。

【提出问题】镁是否能与水反应？

【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图：

【反思与总结】

(1)小明得出的实验结论是________________________________。

(2)小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。

小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。

(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是________________________________________________________________________。

【题目】化学是一门以实验为基础的科学。已知CuSO4（白色）+5H2OCuSO45H2O（蓝色），请根据下列仪器和实验装置回答有关问题。

（1）E装置中X的名称是_____。

（2）氢气中混有的氯化氢气体可选用_____装置来除去，气流应从_____口进。

（3）已知氢气还原氧化铜可在E装置中完成，则反应过程中E装置中的现象是_____，验证E装置产生的水可选用_____装置。

（4）用所给仪器和药品制备纯净干燥的氢气来还原氧化铜并验证生成的水。请按气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序_____。