探究一 气体的制取

(1)写出图中①的仪器名称_________。

(2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是___________。

若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是________。

(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器，关闭K2和k3,打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。

探究二 气体的性质检验

打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。

(4)若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是______。

探究三 测定气体生成的反应速率

关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：

(5)实验时在D中加入一层植物油的目的是__________；若生成气体的反应速率用公式V=△V/△t表示(△V表示生成的气体的体积、△t表示反应所用的时间)，由实验数据可知生成的二氧化碳的速率为_______________mL/S。

（1）步骤①滴加紫色石蕊溶液，试管中出现_____现象，则该试管盛放的是 NaOH 溶液。

（2）若要区分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，则②中需要添加的试剂是_____。

（3）③处两试管的液体倒入烧杯，请写出反应的化学方程式_____。

（提出问题）废液中所含溶质是什么？

（猜想与假设）

猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。

猜想2：废液中的溶质只有NaCl。

猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。

猜想4：废液中的溶质是_____。

（讨论与交流）小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_____。

（实验与结论）

(1)小亮为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论_____ (填“正确”或“错误”)，理由是_____。

(2)小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝4，她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____。

A、方法不正确，结果偏小，结论正确 B、方法不正确，结果偏大，结论正确

C、方法正确，结果偏大，结论正确 D、方法正确，结果偏小，结论不正确

（拓展与应用）

若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_____操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_____。

A. 铅原子核内有82个质子 B. 铅笔芯内含有铅，儿童使用时易中毒

C. 相对原子质量为207.2 g D. 铅属于非金属元素

(1)A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是________(填序号)，C粒子的符号为________。

(2)由A元素和B元素形成的化合物的化学式为________。

(3)该硒原子的中子数是________。

（1）2019年4月23日，庆祝人民海军成立70周年海上阅兵活动在青岛附近海空域举行。现代航母、军舰的外壳和结构框架，基本都是用高强度钢板材料焊接而成，航母的飞行甲板、指挥中心、弹药库等重要部位，常使用一种叫作“凯夫拉”的新型芳纶纤维复合材料……

在下列材料中，属于无机非金属材料的是_______。

A 高强度钢板 B 凯夫拉 C 合成橡胶 D 普通玻璃

（2）中国高铁发展日新月异，2018年底运营里程超过2.9万里，占全球高铁运营里程的三分之二以上，超过其他国家总和。铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其中一个反应的原理是铝粉在一定条件下与氧化铁发生反应生成铁和氧化铝。请根据上述信息，请写出该反应的化学方程式：____________。

（3）纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于建材、化工、食品、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，玻璃工业是纯碱的最大消费部门。侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度_______NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。

②把40g的Na2CO3加入200g水中，经充分搅拌溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是________g.

③室温时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体；将小试管放入盛有水的烧杯中，再将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中溶解，观察到小试管内Na2CO3固体逐渐减少。请解释Na2CO3固体减少的原因：____________________。

①能供给人呼吸的气体_____________ ②一种非金属氧化物____________________

③一种可溶性的盐_______________ ④一种常用来中和酸性土壤的碱____________

⑤一种易挥发的酸_________________

（2）唯有牡丹真国色，花开时节动京城——刘禹锡《赏牡丹》。 四月中旬，泉城公园、百花公园的牡丹花竞相开放，色泽艳丽，玉笑珠香，吸引了大批赏花游客。现代研究表明，牡丹花中富含氨基酸、多种微量元素，还含有黄芪苷、没食子酸等黄酮和多酚类化合物，即可食用又可入药。其中，没食子酸（化学式为C7H6O5），具有抗炎、抗氧化、抗自由基、抗肿瘤作用。

试根据以上信息试回答：

①没食子酸（C7H6O5）属于_____（填写“无机物”“有机物”之一）。

②没食子酸由______种元素组成。

③没食子酸分子中，H、O两种原子的个数之比为__________（填最简整数比）。

④没食子酸中，碳元素和氢元素的质量之比为_____________（填最简整数比）。

⑤没食子酸中，所含元素质量分数最大的元素是___________（填写元素名称）。

（1）气体B的化学式是__________。

（2）沉淀E的化学式为___________。

（3）无色溶液F中，肯定大量存在的酸根离子是_____________（写离子符号）。

（4）固体混合物A中，肯定不存在的物质是__________________（写化学式）。

（5）写出步骤④中任意一个生成沉淀G的化学方程式：__________。

（1）海水提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程的目的是_______。

（2）把15. 3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。试回答下列问题：

①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）。

②当滴入7.3%的稀盐酸100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________。(计算结果精确至0.1g )

（1）第一组的同学以以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收。现要制备、收集一瓶干燥的、不含氯化氢的二氧化碳气体。

①所选仪器的连接顺序为_______________（填写仪器序号字母）。

②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将_____________（填“变大”“变小”“不变”之一）。

（2）第二组的同学以过氧化氢溶液和MnO2粉末制备氧气，并对某种塑料的元素组成情况进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）请尝试回答下列问题：

①生成氧气时，装置A锥形瓶内发生反应的化学方程式为____________。

②装置E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m克，塑料试样充分燃烧后，测得装置B2质量增加a克，装置D质量增加b克，则m克该塑料试样中含碳元素的质量为克。____________（计算结果可为分数形式）

③若装置中不连接装置B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将_________（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。