题目内容
【题目】广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，是利用从海水中提取的镁盐制取的，其流程如下图：
（1）海水提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程的目的是_______。
（2）把15. 3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）。
②当滴入7.3%的稀盐酸100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________。(计算结果精确至0.1g )
【答案】富集、提纯镁 MgCl2 19.0g.
【解析】
（1）因为海水中MgCl2的含量较低，还含有其他可溶性杂质，所以海水提取MgCl2时，必须经历 “MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程。在MgCl2→Mg(OH)2过程中，MgCl2和Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀，然后将Mg(OH)2分离出来，再将Mg(OH)2和盐酸反应，重新获得MgCl2，这时MgCl2中已无其他杂质，电解出来的镁纯度就较高。这样做达到了富集和提纯镁的目的。
（2）①因为Mg(OH)2难溶于水，MgCl2易溶于水，起点溶液中溶质是MgCl2，随着稀盐酸的加入，Mg(OH)2和稀盐酸反应生成MgCl2和水，溶液中溶质仍然是MgCl2，从图中看出，滴入稀盐酸至B点，Mg(OH)2和稀盐酸完全反应，所以当滴入稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是：MgCl2。
②当滴入7.3%的稀盐酸100g时（即图中B点），Mg(OH)2和稀盐酸恰好完全反应，所得溶液中溶质是MgCl2，但其质量应为原混合物中的MgCl2和反应中生成的MgCl2之和。
解：设15. 3gMg(OH)2和MgCl2的混合物中Mg(OH)2的质量为x，反应生成的MgCl2质量为y。
解得 x=5.8g
解得 y=9.5g
因为得到的是MgCl2的不饱和溶液，所以溶液中MgCl2的质量=15.3g-5.8g+9.5g=19.0g
答：此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量是19.0g.
【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4，为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
（资料1）草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O43H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
（问题讨论）用如图所示装置进行实验：
（1）实验前应先检查装置的气密性。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）B装置的作用是_____。
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸
②停止加热后_____。
（数据分析与计算）
（资料2）铁的常见氧化物中铁的质量分数
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（5）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m的取值范围是_____。
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。（计算结果精确到0.1%）
（实验评价）
（6）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
