【题目】“宏微观相结合”、“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法．以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式：；
（2）定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的；
（3）定量认识，从宏观角度讲，的总质量等于反应后生成的P2O5的质量；从微观角度讲，磷、氧的总个数在反应前后保持不变；
（4）现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要O2多少克？（需写出计算过程）

【题目】工业炼铁．
（1）工业炼铁的主要设备是；
（2）工业炼铁的原料包括（填字母）：
A.焦炭
B.铁矿石
C.烧碱
D.热空气
（3）下列矿石主要成分为Fe3O4的是（填字母）：
A.赤铁矿
B.磁铁矿
C.黄铁矿
（4）写出CO与Fe2O3反应方程式： ．

【题目】闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4 ， 以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示．
（1）操作X的名称是；
（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是；
（3）ZNFe3O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和（填化学式）．
（4）参加反应②的物质为ZnSO4和（填化学式）；
（5）写出反应③的化学方程式：

A. 严禁随意焚烧秸秆 B. 使用清洁能源

C. 禁止使用化肥农药 D. 分类回收垃圾

【题目】DIY冰淇淋，配料：奶油、鲜牛奶、蔗糖、生鸡蛋、香兰素（分子式为C8H8O3）．将上述配料加入金属容器中，搅拌均匀，再向容器中加入适量液氮，继续搅拌至均匀无结块时，美味的冰淇淋就可以品尝了．
（1）鸡蛋蛋清中含有的营养物质主要是；向蛋清浓溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，可以观察到有生成；
（2）每个香兰素分子由个原子构成，其中碳元素的质量分数为%（保留一位小数）；
（3）美味冰淇淋的制作秘诀在于速冻，此过程中，液氮变成氨气，该变化属于变化（填“物理”或“化学”）；
（4）若制作时没液氮，也可使用代替．

A. 用排空气法收集氧气时，集气瓶口应向下

B. 进入试管的导气管口应露出胶塞少许

C. 装药品的试管口应向下倾斜

D. 用排水法收集时，导气管口应伸入集气瓶的口部

【题目】利用如图1装置，小卫设计并实施了下列实验，（压强传感器用于测量抽滤瓶内压强变化：各数据均于同温下测定获得）
实验Ⅰ：再小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水（ρ=1g/mL），在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2 ， 使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图2中．
实验Ⅱ：在抽滤瓶中加入0.1g MnO2 ， 在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图3中．
请根据以上实验回答下列问题：
（1）使容器内压强增大的反应的化学方程式： ．
（2）根据图2可发现，该实验条件下，30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水，MnO2的最小用量为g；
（3）根据图3可发现，0.1g MnO2至少能快速催化分解g过氧化氢；
（4）根据图2与图3可发现，MnO2的用量总体上与O2产量（填“正相关”、“不相关”或“负相关”），根据图3还可发现，该试验中，O2产量总体上与双氧水用量是（填“正比”或“反比”）；
（5）下列因素中，与本实验所测数据的精确度有关的是
A.反应容器的气密性
B.称量MnO2质量的精准度
C.量取双氧水体积的精准度．

A. 洗净的铁锅出现锈迹

B. 潮湿的衣服在空气中变干

C. 夏天雪糕慢慢融化

D. 夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠

【题目】莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究．
（1）【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象． 【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：

【实验结论】并非偶然，据表分析，是实验出现“异常”的主要因素．
【再次探究】该沉淀的成分
【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2
【实验Ⅱ】

（2）【交流讨论】 ①莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2 ．
②从实验设计的角度讲，实验③的作用是 ．
（3）【深入探究】该沉淀的物质组成 【查阅资料】
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx（OH）yClznH2O[即每份Mgx（OH）yClz结合了n份H2O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水．
【实验Ⅲ】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g．
【问题讨论】
①反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是 ．
②该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl﹣）= ．
③若沉淀Mgx（OH）yClznH2O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为 ．

【题目】实验Ⅰ：实验室制O2 ． 【实验装置】如图1所示．

（1）【实验步骤】 ①检查装置气密性；
②向锥形瓶中加入MnO2 ， 塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中，盖上玻璃片；
③ ， 控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O2并验满．
写出仪器A的名称：；
（2）步骤①中，检查装置气密性的方法是：；
（3）步骤②中，塞进双孔橡皮塞的方法是：；
（4）步骤③中，验满的方法是：；
（5）若用图2装置收集O2 ， 则O2由端通入（填“a”或“b”）；
（6）下列关于本实验的叙述中，错误的是：
A.为了快速获得O2 ， 双氧水的浓度越大越好
B.在橡皮管上增加水夹，可控制反应的开始与停止
C.在装置Ⅰ，Ⅱ间增加装有生石灰的U形管，可制得干燥O2；
（7）实验Ⅱ：铁丝在O2中燃烧、 ①该反应的化学方程式为：；
②该反应的现象为：放热、火星四溅，生成色固体；
③实验表明：改用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集O2进行本实验，成功率更高，原因可能是 ．