A B C D

A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应

B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

A. 铵根—NH3+ B. 水银—Hg C. 2个氢原子—H2 D. 氧化铝—AlO

进行了三次实验，实验数据如下表所示。请回答下列问题：

（1）写出发生反应的化学方程式为 ；

（2）列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式 ；

（3）向恰好完全反应后的溶液中加入46．5g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为 ；

（4）若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸，需量取浓盐酸的体积

为 mL；

（5）用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为 。

【提出问题】如何区分出四种溶液?

【进行实验】组长楠楠同学的实验如图所示：

【表达与交流】楠楠同学取少量A溶液，滴加足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，楠楠同学由此得出结论：A是碳酸钠溶液。

萍萍同学不同意楠楠的观点，她的理由是（1） 。

经过交流，两人一起制订了新的实验方案：另取少量A于试管中，向其中滴加 （2） 溶液，观察到的明显现象是（3） ，

过滤后，取清液滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，由此证明了楠楠同学的结论是错误的，同时确定了A。

两位同学取B、C、D样品继续进行实验，如图所示：

【收集证据】观察到B中无明显现象，C中紫色石蕊溶液变红，D中紫色石蕊溶液变蓝。

【解释与结论】通过实验，两位同学最终区分出了四种溶液。请将B、C、D三瓶溶液中

溶质的化学式分别标在试剂瓶的标签上（4）

【反思与评价】你认为楠楠和萍萍两位同学在上述实验过程中表现出的长处是

（5） 。（写一点即可）

A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7

B．K2Cr2O7属于氧化物

C．C2H5OH的相对分子质量为46

D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1

A. 禁用农药，保护水源 B. 焚烧垃圾，净化环境

C. 植树造林，防沙降尘 D. 煤气泄漏，开灯检查

A. 用过滤法获得纯净的水 B. 用二氧化锰区分双氧水和水

C. 用10mL量筒量取5.62mL水 D. 用5L酒精与5L水混合配制10L酒精溶液

（1）请将另外五种物质的化学式填入圆内，使每个圆内的物质都能与其相连的圆内的物质反应；

（2）写出有木炭参加反应的化学方程式 ；

（3） 过量A与稀硫酸反应的实验现象为 。

（1）

（2）

（3）

（4）

________________________________；炸过薯条的油可以做成生物柴油代替汽油作为汽车燃料，汽车铅蓄电池的工作原理是：在放电的条件下，铅、二氧化铅与硫酸混合生成硫酸铅（PbSO4）和水。写出此反应的化学方程式（5） ，反应前铅元素的化合价是（6）________________________________。