题目内容

【题目】下列实验对应的图象正确的是 （ ）

A B C D

A．将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应

B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

【答案】C

【解析】

试题分析：解答图像题，应抓住三点一走势，三点即起始点（一般表示反应的开始）、转折点（表示反应的结束）、终点，A、将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，根据活动性顺序，镁的活动性大于铝，所以镁的反应速率应该更快，错误，B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，由于是过量的氢氧化钠溶液，所以最终PH应该大于7，C,、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，先发生反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，再发生反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，所以刚加入氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，后来才不断增大，正确，D、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，并不能改变氢氧化钠溶液的碱性，所以PH无限地接近7，错误，故选C

练习册系列答案
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（1）步骤①的化学方程式是 。

（2）固体甲中含有的物质是 (填化学式，下同) ；红色固体是 ；溶液乙中的溶质是 。

探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）的化学式。

【查阅资料】

（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。

（2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。

【进行实验】

该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

【数据分析】

（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，该物质的质量为 g。

（2）T3℃时，发生的化学反应为：2FeSO4高温 Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化学式

。

（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是 。

（4）已知FeSO4xH2O △ FeSO4 + xH2O；

计算FeSO4xH2O中的x。（写出计算过程）

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