（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属__的位置移到最后，正好符合由弱到强的__顺序．

（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是__，延展性的是__（填字母序号）．

（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和__共同作用的结果．

（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是__的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为__．

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__．

A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．

【题目】金属钛（Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：

（1）FeTiO3中钛元素的化合价为　 　价．

（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为　 　．

（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为：　 　．

Ⅰ．甲组同学用图A装置进行实验．

(1)该实验过程中红磷需要过量，目的是_____，该反应的化学方程式为_____，其反应的基本类型属于_____反应．

(2)若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？_____(填“能”或“不能”)成功，原因是_____．

Ⅱ．乙组同学用图B装置进行实验，选用容积为30mL的试管作为反应容器，实验步骤如下：

①将足量红磷装入试管中，将注射器活塞置于10mL刻度处，并按图B中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管．

②点燃酒精灯，给红磷加热．

③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．

④读取注射器活塞的数据．

(1)充分冷却后打开弹簧夹，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢向_____移动(填“左”或“右”)到约为_____mL刻度处才停止．若上述实验步骤①中，未用弹簧夹夹住橡皮管，其它步骤不变，则实验结束后注射器的活塞最终停在_____mL处刻度处．

(2)比较甲、乙两组实验，你认为乙组实验的优点是_____(答一点)．

（1）此矿泉水中至少含有 种元素。

（2）在偏硅酸H2SiO3中，氢元素与氧元素的质量比为 。

（3）在偏硅酸H2SiO3中，求算硅元素的质量分数的计算式为 。

（4）某同学喝了500 g该矿泉水，他同时摄入的钾元素的质量为 mg。

(1)反应①有利于维持空气中氧气含量的基本稳定，绿色植物实现转化①的过程发生了_____(填标号)

A．呼吸作用 B．光合作用 C．燃烧反应

(2)写出反应②中的另一种反应物_____．

(3)若反应③是分解反应，从物质的组成上分析，X中一定含有_____元素．

(4)反应④的化学方程式为_____．

(5)反应⑤燃烧时发出耀眼的白光，经常用做照明弹，其反应原理用化学方程式表示为_____．

(1)如图1是氯原子的结构示意图．

①x的数值为_____．

②氯原子在化学反应中总易得到1个电子，形成_____(填离子符号)．

(2)如图2是氢分子和氧分子运动的示意图．

①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____(填标号)．

②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____有关．

(3)某物质A在通电时分解生成B和C，根据如图3微观结构示意图，写出其化学反应方程式：_____．

(1)写出编号所指仪器的名称：①_____；②_____．

(2)利用AD装置制取氧气

①反应原理为_____(用化学方程式表示)．装置A中试管口应略向下倾斜的原因是_____．

②为了使收集到的氧气较纯净，应等到_____时开始收集氧气．

(3)利用BC装置制取氧气：

①反应原理为_____(用化学方程式表示)．选择装置B为发生装置的理由是_____．

②验证氧气收集满的方法是_____．

Ⅰ．毛巾用久了会变硬变黄，原因之一是：用毛巾洗脸时，水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物(沉淀物可溶于白醋)吸附于毛巾上．根据要求回答问题：

(1)证明水是硬水，可使用的试剂是_____，观察到的现象是_____．

(2)为避免毛巾变硬变黄，其中一种方法是降低水的硬度．下列方法中可以降低水硬度的是_____(填标号)．

A．过滤 B．沉降 C．煮沸 D．吸附

(3)要使已用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是_____．

Ⅱ．化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究．

(1)参考图一，取一支短蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中，蜡烛一直浮在水面上．请据此写出常温下蜡烛的一点物理性质：_____．

(2)参考图二，怎样利用燃着的蜡烛和小木条证明蜡烛的外焰温度最高：_____．

(3)参考图三，将玻璃导管插入焰心，用燃烧的木条靠近导管另一端，发现导出的气体可以点燃，形成有趣的“母子火焰”现象．该实验成功的关键因素是导管不宜太长，否则在导管末端就看不到子火焰，从燃烧条件分析，此时缺少的条件是_____．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由其_____(填“固态”、“液态”或“气态”)物质燃烧形成的．

[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

⑴甲组同学的实验现象是红磷燃烧，产生大量_______；小气球先膨胀，冷却后变得更瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针_______(填：“向右”、“向左”或“不”)偏转。在该实验中，玻璃管上系一个小气球的目的是________。该反应的化学方程式为_______。

⑵乙组同学的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为________色，反应前、后天平保持平衡。该反应的化学方程式为________。

⑶丙组同学的实验现象是反应剧烈，产生大量气泡，反应后天平不保持平衡。

[实验结论]化学反应前后各物质的总质量不发生改变。

[实验反思]在探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。

方法I：电解水法。写出电解水的化学方程式：________。

用如图装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量的硫酸以增强导电性；②a、b两试管内收集到的气体的体积比约为2︰1；③a试管内产生的气体能燃烧；④b试管内产生的气体具有可燃性。以上描述中正确的是(填序号)__________。

方法II：光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：(“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂)

则水分解微观过程的正确顺序是_______________(填序号)。上述过程中，不能再分的粒子是(填元素符号)__________。