题目内容
【题目】氢气是理想的清洁高能燃料,以水为原料生产氢气的方法有多种。
方法I:电解水法。写出电解水的化学方程式:________。
用如图装置进行电解水实验,有以下描述:①向水中加入少量的硫酸以增强导电性;②a、b两试管内收集到的气体的体积比约为2︰1;③a试管内产生的气体能燃烧;④b试管内产生的气体具有可燃性。以上描述中正确的是(填序号)__________。
方法II:光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下,利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下:(“○”表示氢原子,“●”表示氧原子,“”表示催化剂)
则水分解微观过程的正确顺序是_______________(填序号)。上述过程中,不能再分的粒子是(填元素符号)__________。
【答案】 2H2O 2H2↑ + O2↑ ①②③ ①④②⑤③ H 、O
【解析】电解水能生成氢气和氧气,反应的化学方程式为: ;进行电解水实验①向水中加入少量的硫酸以增强导电性,正确;②a管连接的是负极,产生的是氢气;b管连接的是正极,产生的是氧气;所以a、b两试管内收集到的气体的体积比约为2︰1,正确;③a试管内产生的是氢气,能燃烧,正确;④b试管内产生的气体是氧气,不具有可燃性,错误;方法II:光解水法,水分解微观过程的正确顺序是:①④②⑤③;水分解的微观过程为,水分子分为氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,每两个氧原子结合成一个氧分子;在此过程中不能再分的微粒是氢原子和氧原子。
【题目】为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品的组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸的密度为1.17g/cm3),实验数据记录如下表,请根据下表数据计算:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
取用黄铜屑的质量(g) | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 12.0 |
取用稀硫酸的体积(mL) | 8.0 | 16.0 | 24.0 | 一定体积 |
残留金属的质量(g) | 6.7 | 5.4 | 4.8 | 8.1 |
(1)8 g黄铜屑中锌的质量为________g。
(2)丁同学所加稀硫酸的体积为________。