(1)用化学符号填空：

①两个氢原子_________________； ②氩气_________________；

③保持氧气化学性质的最小粒子_________________；

④地壳中含量最多的金属元素_________________；

⑤写出氧化铁的化学式，并标出铁元素的化合价_________________。

(2)有六种物质：A．高锰酸钾，B．氧化镁，C．空气，D．铁，E．水，F．氯化钠。用字母填空：

①属于混合物的是___________； ②属于单质的是___________；　 　

③属于化合物的是__________； ④属于氧化物的是__________。

A. 质量最小的原子是氢原子 B. 水分子是一个氢分子和一个氧原子构成的

C. 地壳中含量最多的非金属元素是硅元素 D. 氧气是有氧原子构成的

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气

(1)第三周期中的金属元素有___________________(填元素名称)。

(2)写出硫离子的化学符号_________________。

(3)钾在元素周期表中位于第四周期，且在钠的正下方，钾原子的结构特点是_______________。

(4)利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见物质的化学式各一个：

单质________、化合物________(氮的化合价是+4)、化合物________(氮的化合价是-3)。

A. 分子之间有间隔 B. 分子是不断运动的

C. 分子具有一定的质量 D. 分子是由原子构成的

A．所有的原子都可以构成分子 B．带电的粒子一定是离子

C．并不是所有分子都是由原子构成的 D．所有原子中都含有质子和电子

(1)单质I在纯净的C中燃烧，发出__________色火焰，该反应属于___________(写基本反应类型)。

(2)写出化学方程式：

A转化为C的反应_______________________________。

C与E发生的反应______________________________。

C与G发生的反应______________________________。

【设计实验】用图1所示装置进行实验， 步骤如下：

步骤Ⅰ：__________________；

步骤Ⅱ：装入药品；

步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；

步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。

【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但不同的是_____________。

【交流反思】要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰的______________和____________在反应前后都没有发生变化。

【拓展探究】在老师的指导下，该小组同学利用图2所示装置继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3 所示曲线(图中的“1︰2”、“1︰1”、“2︰1”、“3︰1”、“4︰1”、“5︰1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比)。

【实验分析】根据图3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是__________________；分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能_________________。

【交流应用】将29.4g氯酸钾和二氧化锰的混合物(氯酸钾和二氧化锰的质量比为5︰1)加热至完全反应，剩余固体的质量为___________。

求：(1)维生素C分子中氧元素的质量分数是__________ (保留2位小数)

(2)橙汁中维生索C的质量分数是多少?(列式计算)

(1)乙图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是___________________。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个__________ 。

(2)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是（_______）。

A. 否定相应的理论

B. 放弃实验，直接认同相应的理论

C. 查阅资料，了解理论的适用条件