题目内容
【题目】某化学兴趣小组通过实验探究分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰的作用，该反应的化学方程式为______________________________。
【设计实验】用图1所示装置进行实验， 步骤如下：
步骤Ⅰ：__________________；
步骤Ⅱ：装入药品；
步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；
步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。
【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但不同的是_____________。
【交流反思】要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰的______________和____________在反应前后都没有发生变化。
【拓展探究】在老师的指导下，该小组同学利用图2所示装置继续进行深入探究。以氧气的体积分数为纵坐标，温度为横坐标，得到图3 所示曲线(图中的“1︰2”、“1︰1”、“2︰1”、“3︰1”、“4︰1”、“5︰1”指氯酸钾和二氧化锰的质量比)。
【实验分析】根据图3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是__________________；分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能_________________。
【交流应用】将29.4g氯酸钾和二氧化锰的混合物(氯酸钾和二氧化锰的质量比为5︰1)加热至完全反应，剩余固体的质量为___________。
【答案】 略 检查装置的气密性 步骤IV中带火星的木条复燃较快 质量 化学性质 氯酸钾和二氧化锰的质量比越小，氯酸钾的分解温度越低 降低氯酸钾的分解温度 19.8g
【解析】通过分解氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为∶2KClO3 
2KCl＋3O2↑。步骤Ⅰ：检查装置的气密性；步骤Ⅱ：装入药品；步骤Ⅲ：加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体；步骤Ⅳ：冷却后，将装置倾斜，使左侧支管中的药品进入右侧支管，再加热右侧支管，用带火星的木条在导管口检验生成的气体。【实验现象】步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中，一段时间后都能观察到带火星的木条复燃，但不同的是步骤IV中带火星的木条复燃较快。【交流反思】要想确认分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰是催化剂，还需通过实验证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。【拓展探究】继续进行深入探究，氯酸钾和二氧化锰的质量比。【实验分析】根据图3，氯酸钾的分解温度随氯酸钾和二氧化锰的质量比变化的大致规律是氯酸钾和二氧化锰的质量比越小，氯酸钾的分解温度越低；分解氯酸钾制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，可能是因为二氧化锰能降低氯酸钾的分解温度。【交流应用】将29.4g氯酸钾和二氧化锰的混合物(氯酸钾和二氧化锰的质量比为5︰1)加热至完全反应，剩余固体的质量为∶
混合物中氯酸钾质量为∶29.4g×
＝24.5g.
解∶设加热完全分解19.6g氯酸钾，生成氧气为x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
2×122.5 96
24.5g x
＝
,x＝9.6g
剩余固体的质量为∶29.4g－9.6g＝19.8g.。
点睛∶在氯酸钾受热分解时二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质都没有变化。
口算题天天练系列答案【题目】化学是造福人类的科学。
(一)家庭中的化学知识
(1)市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_________(选填序号)。
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起________作用。
(3)多喝硬水易得白内障，硬水要通过________降低硬度后才能喝。
(4)含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟(F)原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为________。
(5)炒菜时，油锅起火了，可采取的灭火措施是_________。
(6)从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是_________(选填序号)。
选项 | 事实 | 解释 |
A | 食物变质 | 分子本身发生了变化 |
B | CO可燃而CO2不可燃 | 两种物质的分子构成不同 |
C | 温度计中的水银热胀冷缩 | 原子的大小发生改变 |
D | 湿衣服晾在太阳底下干得快 | 分子运动速率随温度升高而增大 |
(二)生活中的钙片选择
钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
(7)人体缺钙有可能导致_________(选填序号)。
A．骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大 D．发育停滞、智力低下
(8)每个葡萄糖酸钙分子中含有_______个原子。
(9)金钙尔奇钙片中碳酸钙的质量分数为_________。
(10)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙(相对分子质量为430)片，一日3次，一次应服用________片。
(三)钙片中钙含量测定
某兴趣小组用右图实验探究该金钙尔奇钙片中含钙量是否达到了说明书中标明的含量。
(11)将小烧杯中稀盐酸(足量)分批加入大烧杯中，并不断搅拌，判断钙片中CaCO3完全反应的现象是_________。
(12)实验记录如下：
实验进程 | 起始(/g) | 最终(/g) |
电子天平读数 | 172.00 | 171.56 |
分析以上数据，最终生成CO2的质量是______g。
(13)每片该金钙尔奇钙片中含钙量_____(填“＞”、“＝”或“＜”)说明书中标明的含量 (请根据反应前后碳元素的质量不变，先计算出CaCO3的质量，再计算Ca的质量)。
(14)该实验能否用普通的托盘天平来代替电子天平？请判断并说明理由___________。
