A．-1 B．-2 C．+1 D．+5

A．它有两个电子层 B．它的核电荷数为12

C．它表示阴离子 D．它表示相对稳定结构

（1）制取氢氧化铜的化学方程式为________________________。

（2）小冬在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：

【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.__________________。

【进行实验】

【结论分析】据上述现象，小冬认为猜想_______成立。你认为小冬的结论是否合理，______(填“是”或“否”)，理由是_______________________________________________。如要证明红色固体的成分，还需要补充的操作是_____________________________。

（1）操作a的名称是_____________。

（2）操作a、 b和c中都需要用到的玻璃仪器是____________________，其在操作c中的作用是___________________。

（3）写出流程中固体的成分是__________________(写化学式)，写出加入过量A时反应的化学方程式____________________________________。

A．尼古丁分子中含有氮分子

B．尼古丁的相对分子质量为162g

C．尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:7

D．尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成

A．西红柿 B．馒头 C．植物油 D．鸡蛋

A. 严格控制在巢湖内的网箱养殖水产

B. 在农业生产过程中提倡施用农家肥

C. 沿巢湖工厂的工业废水经处理后排入巢湖

D. 沿巢湖周边居民生活废水直接排入巢湖

A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B. 将两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多

C. 使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法

D. 20℃时，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%

在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹。（实验装置如下图所示）回答下列问题：

①实验过程中，观察到的主要现象是_________，反应的文字表达式是_____________。

②待烧杯中的水不能再进入集气瓶后，打开橡胶塞，将集气瓶中的水全部倒入量筒中，测得其中水的体积为76ml。该同学在实验前设法准确地测定了集气瓶的容积为400mL。则该同学测得的空气中氧气的体积分数为________％。与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是___________________（要求答出两种），该同学测定集气瓶容积的最简单方法是：_________________________。

③乙同学也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？_________，为什么？______。

④这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外，还可能推论出氮气的物理性质是:_______； 氮气的化学性质是__________________________。