题目内容
【题目】小冬在课外阅读中得知:氢氧化铜受热会分解生成氧化铜和水,于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热。
(1)制取氢氧化铜的化学方程式为________________________。
(2)小冬在加热氢氧化铜时,发现蓝色固体先变成黑色;继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份,进行了如下的探究:
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体,且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
【提出猜想】红色固体是:Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.__________________。
【进行实验】
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体2g于试管中,加入足量稀硫酸,加热并充分震荡,静置。 | _______________。 | 红色固体中含有 Cu2O。 |
②过滤、洗涤、干燥。 | 得红色固体 | 红色固体中含有Cu |
【结论分析】据上述现象,小冬认为猜想_______成立。你认为小冬的结论是否合理,______(填“是”或“否”),理由是_______________________________________________。如要证明红色固体的成分,还需要补充的操作是_____________________________。
【答案】 CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 Cu 和Cu2O 溶液由无色变蓝色,固体减少 Ⅲ 否 猜想II也有相同现象 对操作最后得到的红色固体干燥、称量、计算、比较(或另取高温灼烧后的红色固体于试管中,加入硝酸银溶液,有银白色固体析出,则猜想Ⅲ成立,若没有银白色固体析出,则猜想Ⅱ成立。
【解析】(1)制取氢氧化铜的化学方程式为 CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 (2)【提出猜想】Ⅲ.Cu 和Cu2O 的混合物。【进行实验】 ①溶液由无色变蓝色,固体减少 。【结论分析】据上述现象,小冬认为猜想Ⅲ成立。我认为小冬的结论不合理,因为 猜想II也有相同现象 ,如要证明红色固体的成分,还需要补充的操作是对操作最后得到的红色固体干燥、称量、计算、比较(或另取高温灼烧后的红色固体于试管中,加入硝酸银溶液,有银白色固体析出,则猜想Ⅲ成立,若没有银白色固体析出,则猜想Ⅱ成立。