题目内容

【题目】小冬在课外阅读中得知:氢氧化铜受热会分解生成氧化铜和水,于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热。

(1)制取氢氧化铜的化学方程式为________________________

(2)小冬在加热氢氧化铜时,发现蓝色固体先变成黑色;继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份,进行了如下的探究:

【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体,且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

【提出猜想】红色固体是:Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.__________________

【进行实验】

操作

现象

结论

①取灼烧后的红色固体2g于试管中,加入足量稀硫酸,加热并充分震荡,静置。

_______________

红色固体中含有

Cu2O。

②过滤、洗涤、干燥。

得红色固体

红色固体中含有Cu

【结论分析】据上述现象,小冬认为猜想_______成立。你认为小冬的结论是否合理,______(填“是”或“否”),理由是_______________________________________________。如要证明红色固体的成分,还需要补充的操作是_____________________________

【答案】 CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 Cu 和Cu2O 溶液由无色变蓝色,固体减少 猜想II也有相同现象 对操作最后得到的红色固体干燥、称量、计算、比较(或另取高温灼烧后的红色固体于试管中,加入硝酸银溶液,有银白色固体析出,则猜想Ⅲ成立,若没有银白色固体析出,则猜想Ⅱ成立。

【解析】(1)制取氢氧化铜的化学方程式为 CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4 (2)【提出猜想】Ⅲ.Cu 和Cu2O 的混合物。【进行实验】 ①溶液由无色变蓝色,固体减少 【结论分析】据上述现象,小冬认为猜想Ⅲ成立。我认为小冬的结论不合理,因为 猜想II也有相同现象 如要证明红色固体的成分,还需要补充的操作是对操作最后得到的红色固体干燥、称量、计算、比较(或另取高温灼烧后的红色固体于试管中,加入硝酸银溶液,有银白色固体析出,则猜想Ⅲ成立,若没有银白色固体析出,则猜想Ⅱ成立。

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