A．反应①化学方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X为H2O2

B．整个流程提高了能量的利用率

C．图中有机物一定不含氧元素

D．氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用

（1）定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是_____________。

（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算

m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。

②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。

A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码

③量取水；④溶解；⑤转移。

（3）定量测定废水

取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。

②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。

③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。

（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_______________。

（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_______________。

（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_______________。

（4）少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_______________。

（5）一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)杠高温下反应，生成铁和二氧化碳：_______________。

A． 向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水法 D． 以上方法都可以

A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3 溶液 D．CuSO4溶液

下列说法正确的是（ ）

A．a等于10 B．该化学反应为复分解反应 C．丙一定为催化剂 D．b等于12

A．氮原子 B．氮分子 C．氮元素 D．氮气

（1）写出实验室制取CO2的化学方裎式：_______________。

（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO：。连接好装置后， 需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_______________（填字母，下同），后_______________若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。

A．用手捂住试管 B．将导管一端浸入水中

（3）实验窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。

A．排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法

（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：____________________。

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。

Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。

A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液

②装置丙的作用是____________。

其中酸性最强的是

A．血液 B．胃液 C．尿液 D．唾液

查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为

FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。

（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______ 。