题目内容
【题目】实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。
（1）写出实验室制取CO2的化学方裎式：_______________。
（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO：。连接好装置后， 需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_______________（填字母，下同），后_______________若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。
A．用手捂住试管 B．将导管一端浸入水中
（3）实验窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。
A．排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法
（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：____________________。
（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：
查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
②装置丙的作用是____________。
【答案】（1） CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ （2）B A （3） C
（4） CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O （5）①D ②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2
【解析】（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成了氯化钙和水，反应的化学方程式表示为CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；（2）检查该装置气密性的方法是“一浸二握三看”，即将导气管的一端浸入水中，然后用手握住试管，看试管口是否有气泡产生，若有，表示装置的气密性良好；（3）二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故只能用向上排空气法收集，选C；（4）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式表示为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O；（5）CO2中混有H2S气体，欲获取纯净、干燥的CO2，那么要向先将H2S气体除去，由于二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应，故只能用硫酸铜溶液除去H2S气体，即甲中的硫酸铜溶液；要得到干燥的二氧化碳，那么还要除去水蒸气，故丙中盛放的是浓硫酸，目的是干燥二氧化碳。
【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是
选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | H2SO4 | H2 | H2O |
B | C | CO | CO2 |
C | Ca(OH)2 | CaCl2 | CaCO3 |
D | NaOH | NaCl | NaNO3 |
A. A B. B C. C D. D