A. 空气 B. 矿泉水 C. 苹果汁 D. 蒸馏水

（1）写出上述生成氯气的化学反应方程式_____________________________。

（2）研究小组的同学对氯水（氯气的水溶液）进行了探究。

①验证氯水的酸性：取少量氯水，向其中滴加___________（填一种酸碱指示剂），一开始可观察到滴加的指示剂在氯水中变____色。

②氯水具有漂白性，氯水中含有Cl2、HCl、HClO（次氯酸）。请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。

【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？

【猜想】

猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色。

猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色。 猜想4：氯水中的HClO使品红试纸褪色。

【实验探究】

【结论】通过探究，同学们找到了氯水使品红试纸褪色的原因。

【思考】根据氯水具有漂白性可推测，实验①向氯水中滴加几滴指示剂后，最终观察到的现象是____________________________________。

（1）3号元素形成的离子符号是____。

（2）8号元素和16号元素化学性质相似的原因是它们的原子________________相同。

（3）写出12号与9号元素组成化合物的化学式_______。

（4）请结合图1、图2，推断碘元素在周期表中位于第______周期。

（1）请写出图1所示CO2转化为（NH4）2CO3的化学反应方程式（已知水参加了反应）：_____。

（2）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（ C8H8O3）（如图2）。

①图2中由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。

②图2所示提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有_____________________。

请回答：

（1）C的化学式是____。

（2）写出能实现反应③这一转变的一个化学反应方程式___________。

（3）反应⑤的基本反应类型是__________。

A. 在一定压强下，氧气在水中溶解度

B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

C. 碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应

D. 向一定量的稀硫酸溶液中插入铁丝

A．lmol H2的质量为1g B．1mol H2约含6.02×1023个氢原子

C．lmol H2O含有3mol原子 D．H2O的摩尔质量是18g

（1）用36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量为______；

（2）样品中参加反应的化学方程式__________________________；

（3）根据已知条件列出求解20g样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____；

（4）该样品中碳酸钠的质量分数______；

（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最终得到溶液中溶质质量分数是_________；

（6）若将20t样品中的纯碱转化为烧碱，则制得含杂质的烧碱_______t。

A. 氧 B. 铝 C. 铁 D. 钙

（1）写出B、C的化学式：B____________；C______________；

（2）写出B转化成D的化学方程式：___________________；

（3）A、B发生反应一定会产生的现象____________________。