Question

【题目】小松同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

（1）用36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量为______；

（2）样品中参加反应的化学方程式__________________________；

（3）根据已知条件列出求解20g样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____；

（4）该样品中碳酸钠的质量分数______；

（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最终得到溶液中溶质质量分数是_________；

（6）若将20t样品中的纯碱转化为烧碱，则制得含杂质的烧碱_______t。

Answer 1

【答案】 60g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106/44=X/4.4g 53% 11.7% 17.4

【解析】1）用36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量为m；100g×14.6%=(100g-m) ×36.5% m=60g；（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）由题中信息可知生成二氧化碳的质量为：100g+20g-115.6g=4.4g,设20g样品中参加反应的物质质量（X）；参加反应的的氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

X y g 4.4g

106/44=X/4.4g x=10.6g

73/y=44/4.4g y=7.3g

117/g=44\4.4g g=11.7g

设将溶液反应至中性，需要加入氢氧化钠的质量为n；生成氯化钠的质量为h

NaOH + HCl = NaCl+H2O

40 36.5 58.5

n 7.3g h

40/n=36.5/7.3g n=8g

58.5/h=36.5/7.3g h=11.7g

（4）该样品中碳酸钠的质量分数10.6g÷20g×100%=3%；

（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最终得到溶液中溶质质量分数是11.7g×2÷(20g+100g+8g-4.4g+76.4g)×100%=11.7%；

（6）若将20t样品中杂质的质量为：20g-10.6g=9.4g；纯碱与烧碱的质量比为106~80，10.6g纯碱转化为烧碱，则制得烧碱8g,得含杂质的烧碱：8g+9.4g=17.4g

答：略