A． 借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%

B． 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5

C． 20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液

D． 将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%

A. O2→ H2O B. CuO→CO2

C. Fe(OH)3 →FeCl3 D. CaCO3→Ca(OH)2

（1）A的俗称是______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D→C______________________________；

B→CaCO3__________________________。

（3）从微观角度考虑，B和F反应的实质是_____和____结合生成水；该类反应我们常常称为______反应。

A. A B. B C. C D. D

A. 档案室着火用泡沫灭火器灭火

B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

C. 只有含碳元素的物质才能燃烧

D. 只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧

（1）将白云岩矿石粉碎的目的___________________________；

（2）操作a是_______，用到的玻璃仪器除玻璃棒还有_______，玻璃棒作用________；

（3）反应②化学方程式为CaSO4·2H2O + 2 NH4HCO3 == CaCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑+ 3H2O，该反应温度需控制在60℃左右，原因________________________；

（4）K2SO4在水中溶解度小于（NH4）2SO4，写出反应③的化学方程式________，操作b的步骤：________、冷却结晶、过滤而得到氮钾复合肥。

①对固液残留物进行过滤，应选择图中_______（填标号）装置，该装置缺少的仪器是_______；

②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发时玻璃棒不断搅拌的目的是_________________，析出的固体中一定含有的物质是__________（写名称）。

（2）某校化学兴趣小组用图1装置探究铁生锈的条件。

Ⅰ气体发生装置的选择

A装置用双氧水和二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择图2中的_______（填“甲”、“乙”或“丙”）装置，该反应的化学方程式为___________。

Ⅱ铁生锈条件的探究

①图1C装置中浓硫酸的作用是__________。

②打开K1、K2、K3，通入氧气，检验氧气已充满整个装置的方法是___________。关闭K1、K2、K3，2天后观察到：B处铁丝表面布满铁锈，D处铁丝依然光亮，E中铁丝表面有部分铁锈。

实验结论：铁生锈主要是铁与_______和_______发生反应。

③B、E处实验现象对比说明：影响铁生锈快慢的一种因素是___________________。

反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应。

（1）反应共生成BaSO4的质量为 g。

（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）

（3）反应前后，溶液中硫元素的质量 （填“不变”、“增大”或“减小”）。其原因是 。

（1）研究表明，在60 ℃时青蒿素的结构就会被破坏，从而失去疗效。据此可知，青蒿素具有的化学性质是 ；青蒿素药品应密封保存在 处。

（2）乙醚的分子结构如下图所示，其中短线表示原子间的连接，则乙醚的化学式为 ，乙醚中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）。

A. 实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大

B. 实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性

C. 实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性

D. 图中煤炉里煤炭上方燃烧产生的蓝色火焰说明一氧化碳具有可燃性