A. B物质一定是酸

B. D物质一定是氧化物

C. 若H是碱，则A一定是钾肥

D. 若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥

（1）反应的①化学方程式__________________________，反应②的化学方程式__________________________，反应的②基本反应类型为____________。

（2）工业上利用氮气和氧气的__________不同，把氮气液态空气中分离出来。

（3）操作a的名称是___________。

（4）在生产过程中可以循环利用的物质是____________。

A. 氢氧化钙：治疗胃酸过多 B. 干冰：人工降雨

C. 稀有气体：制作霓虹灯 D. 食盐溶液：消毒杀菌

分之一的乙硫醇时，其臭味就可嗅到，通常被加入液化煤气中做臭味指示剂。乙硫醇的结构式见下图，请回答下列问题：

（1）写出乙硫醇的化学式____________；

（2）乙硫醇的相对分子质量为_________；

（3）乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是__________；

（4）乙硫醇中硫元素的质量分数为______________（精确到0.1％）。

（1）a点溶液中含有的溶质有___________________________;

（2）途中b点表示的含义是：___________________________，此时消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为_________g;

（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数_____________。（写出计算过程，结果精确至0.1%）。

（1）修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式_______________________；

（2）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是____；制备高铁酸钠的反应式：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X， X的化学式为_______。

（1）0℃时, a、b、c三种物质中，溶解度最小的是____________。

（2）将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，首先析出晶体的是_______________。

（3）t2℃时，将60g a物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______________g。

（4）t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为_______________。（精确到0.1％）

A. CaO 熟石灰 B. NaCl 食盐

C. Na2CO3 纯碱 D. NaOH 烧碱

（1）实验乙中的一处明显错误是____________________；

（2）实验乙中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是____（填字母）；

（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒。下列实验中不用到玻璃棒的是____（填字母）；

A.稀释浓硫酸 B.硫在氧气中燃烧 C.用pH试纸测肥皂水的pH D.配制溶液

（4）实验丁加热氧化铜和木炭粉混合物，实验结束停止加热时，应采取的措施是___________________；如果在组装实验丁装置时采用图1的方法，可能造成的不良后果是________________（写出一条即可）。